Question

（6分）称取NaCl和BaCl2的固体混合物32.5g，加入100g蒸馏水，完全溶解后向该混合溶液中逐滴加入质量分数为10%的Na2SO4溶液，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：

（1）完全反应后生成BaSO4沉淀　 　g．

（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量是多少克？

（3）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是多少？

 

 

Answer 1

（1）23.3； (2) 142g (3) 9.3%

【解析】

试题分析：根据图示可知生成沉淀的质量；硫酸钠与氯化钡反应会沉淀硫酸钡沉淀，根据沉淀的质量，利用化学方程式硫酸钡与硫酸钠的质量比可求出硫酸钠的质量。

设BaCl2的质量为x，反应生成的NaCl的质量为y；恰好完全反应时消耗Na2SO4的质量为z

BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl

208 142 233 117

x z 23.3g y

=

x=20.8g

y=11.7g

z=14.2g

（2）恰好完全反应时消耗Na2SO4溶液的质量为：14.2g÷10%=142g

（3）恰好完全反应时，溶液中NaCl的质量为：11.7g+（32.5g﹣20.8g）=23.4g

恰好完全反应时所得NaCl 溶液溶质的质量分数×100%=9.3%

答：恰好完全反应时所得NaCl 溶液溶质的质量分数为9.3%

考点：利用化学方程式的计算、有关溶质质量分数的计算