题目内容
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是
A. 甲的溶解度大于乙的溶解度
B. 30℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为30%
C. 乙物质的溶解度受温度变化的影响较小，甲物质的溶解度受温度变化的影响较大
D. 甲中含有少量乙时，用蒸发溶剂的方法提纯甲
同一个化学反应在不同条件下反应的快慢（即反应速率）是不同的。下列三组实验是探究不同条件对金属锌与盐酸反应速率的影响
实验操作 | 现象 | 结论 | |
第1组 |
| ①(选填“锌粒”或“锌粉”)反应更加剧烈。 | 反应物表面积越大，反应速率越大。 |
第2组 |
| 锌粒与20%的盐酸反应更加剧烈。 | 反应物② 越大，反应速率越大。 |
第3组 |
| 置于热水的试管反应更加剧烈。 | 温度越高，反应的速率越大。 |
（1）将表中的空格填写完整①_________②_________③__________
（2）请写出锌与稀盐酸反应的化学方程式_______________
（3）为了提高铁与盐酸反应的反应速率，请提出一种实验方案_____________
（4）综合其它实验结果，相同质量的铁、锌、铜与足量的稀盐酸反应产生氢气的质量关系如下图，其中正确的是__________（填选项）
B. 比较物质着火点
D. 探究微粒运动
（6分）众所周知，酚酞溶液遇
溶液变红。但是，在分组实验中（如图所示），出现了意想不到的现象：有的溶液变红后褪色；有的出现白色浑浊物。
【提出问题】分组实验中，出现意想不到的现象的原因是什么呢？
【查阅资料】酚酞溶液由酚酞固体溶于酒精配制而成。
【猜想与假设】
Ⅰ．红色褪去，与
溶液和空气中的
反应有关。
Ⅱ．红色褪去，与NaOH溶液的浓度有关。
Ⅲ．出现白色浑浊物，与酚酞溶液的浓度有关。
【进行实验】
实验 | 实验操作 | 实验现象 | |
1 | 向盛有2 mL | 溶液变红 | |
2 |
| 1号试管 2号试管5min红色褪去 3号试管30min红色明显变浅 4号试管120min红色无明显变化 | |
3 | 取3支试管，分别加入2 mL水，…… | 酚酞溶液浓度/% | 浑浊程度 |
5 | 大量浑浊物 | ||
2 | 少量浑浊物 | ||
| 无浑浊物 | ||
溶液的试管中滴加5滴0.5%的酚酞溶液
红色褪去
【解释与结论】
（1）
与
反应的化学方程式为 。
（2）实验1的现象表明，猜想与假设1 （填“成立”或“不成立”）。
（3）由实验2得出结论：出现“溶液变红后褪色”现象的原因是 。
（4）实验3的操作步骤：取3支试管，分别加入
水， 。
【反思与评价】
（5）依据现有实验，为了确保红色不变，若酚酞溶液浓度为
，建议选用NaOH溶液的浓度为 %。
（6）有同学认为，仅通过实验3得出“猜想与假设Ⅲ成立”证据不足，理由是 。