题目内容

小科同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验：称取11.4g样品，放入质量为50.0g烧杯中，再往烧杯内加入足量的100.0g稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水），并对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下
反应时间t0t1t2t3
烧杯总质量/g161.4161.2161.0161.0
求：（1）反应产生的氢气质量；
（2）该铁合金中铁的质量分数；
（3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数．（本题计算结果准确到0.1%）
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：测定某铁合金的含铁量，实际上就是利用金属铁与酸反应生成氢气的质量进行的计算，要分析表格中给出的数据，得出正确的结论．
解答：解：（1）分析题干给出的数据以及表格的数据可知此反应进行完全，根据质量守恒定律，可得产生氢气的质量为：
11.4g+100.0g+50g-161.0g=0.4g；
（2）设产生0.4g氢气同时生成氯化亚铁的质量为x，需要氯化氢的质量为y，消耗铁的质量为z，则有
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56  73    127  2
z   y      x   0.4g
56
z
=
73
y
=
127
x
=
2
0.4g

 x=25.4g
y=14.6g
z=11.2g
该铁合金中铁的质量分数=
11.2g
11.4g
×100%=98.2%
（3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数=
25.4g
25.4g+100g-14.6g
×100%≈22.9%
答：（1）反应产生的氢气的质量为0.4g；
（2）该铁合金中铁的质量分数为98.2%；
（3）反应后溶液中氯化亚铁的质量分数为22.9%．
点评：此题考查的是混合物中纯物质的含量的计算，完成此类题目，要分析题干中涉及到的化学反应，根据质量守恒定律计算出某物质的质量，然后进行计算．
练习册系列答案
相关题目
如图所示：

实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体的方法制取甲烷气体，已知甲烷难溶于水，比空气的密度小，制取甲烷气体需要的发生装置
 
（填序号，下同），要想收集更纯净的甲烷气体，最好用
 
装置收集．
构成宏观物质的基本粒子有
 
、
 
等，这些基本粒子在化学变化中种类一定发生变化的是
 
，一定不发生种类变化的是
 
．水是由
 
构成，水分子由
 
构成．五个水分子表示为（符号）
 
．
下列物质由离子构成的是（　　）
A、汞B、氧气C、石墨D、硫酸铜
今有一定质量的硫酸钠溶液（浓度为20%）和一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应，生成了白色沉淀物23.3克，过滤后得滤液151.7克，则氯化钡溶液的浓度为多少？
下列说法中，正确的是（　　）
A、某气体可用排水法收集，说明该气体易溶于水
B、物质由原子、分子、离子等粒子构成
C、在原子中，质子数一定等于中子数，原子才不显电性
D、人类的呼吸、钢铁的生锈以及煤的燃烧都属于缓慢氧化
选择下列物质的序号填在相应的横线上：①空气；②大理石；③石墨：
④二氧化碳；⑤氯酸钾；⑥冰水共存物；⑦水银；⑧氢氧化钠；⑨活性炭；⑩水煤气．
（1）混合物：
 
；
（2）化合物：
 
；
（3）氧化物：
 
；
（4）单质：
 
．
如图是某个化学反应前、后的微观模拟图，图中的“”及“”各代表一个原子．
请根据上述图示回答：
（1）该化学反应中，参加反应的和与反应后生成的各粒子间的个数比为
 
．
（2）该反应的基本反应类型为
 
反应
（3）如果的相对分子质量为2，的相对分子质量为17，则的相对分子质量为
 
．
氧气是一种重要的资源．

（1）仪器a的名称：
 
；
（2）用高锰酸钾制取氧气，发生的化学反应文字表达式是
 
，应选用的发生装置是
 
（填序号）；若要收集较干燥的氧气，应选用的收集装置是
 
（填序号）；
（3）某同学用集气瓶收集了一瓶氧气，他将带火星的木条放在瓶口、瓶内和瓶底都没有发生复燃现象，则可能的原因是
 
；
（4）某同学为了在排水法收集氧气时随时读数，设计图2所示的装置，第一次观测时俯视读数为10mL，第二次观察时仰视读数为25mL，在两次观测期间内收集的气体体积
 
15mL（填“＞”、“＜”或“=”）．

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