题目内容
10．“生活即学习”、“社会即教材”，化学在衣食住行、环境能源、材料科学、医疗卫生等方面越来越大地体现自己的价值．（1）芝麻酱具有丰富的营养．图1为某品牌芝麻酱商标的一部分．其中钙、铁、硒是指D（填字母序号）．
A．分子 B．原子 C．单质 D．元素
（2）为防止钢铁锈蚀，常在铁制品表面刷含铝粉的防锈漆，这是因为铝在空气中能自我保护，表面形成一层致密的氧化膜．化学方程式是4Al+3O2═2Al2O3．
（3）废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重，小芳从废干电池中回收有关物质并进行探究．
①她将图2电池中各物质进行分类，其中可回收的金属材料是铜或锌．（写一例即可）
②提取二氧化锰：除去二氧化锰中的少量碳粉（少量碳粉与二氧化锰不反应），可采用的方法是在空气中灼烧．
（4）“西气东输”工程已将天然气送入丹阳，丹阳市管道煤气用户已陆续换用上天然气．
①实验证明，在同温同压下，相同体积的任何气体中含有相同的分子数．则在同温同压下，相同体积的CO和CH4分别在充分燃烧，消耗氧气较多的是甲烷；
②燃气灶由灶体、进燃气管、进空气管、电子开关等部件组成，目前管道煤气用户改用天然气，必须对燃气灶加以改造．如果进燃气管的直径不变，则进空气管的直径与原来相比应增大；（填“增大”或“减少”）
③1.6g甲烷与氧气在一定条件下反应（不完全燃烧），生成物CO、CO2和H2O的总质量为7.6g，若要使该质量的甲烷完全燃烧，还需补充0.4g氧气．
分析 （1）根据品牌芝麻酱中钙、铁、硒的存在来分析；
（2）根据铝与氧气反应生成致密的氧化铝来分析；
（3）根据图2电池中各物质来分析能回收的金属材料，并利用物质的性质来分析除杂；
（4）根据相同体积的CO和CH4分别在充分燃烧的反应来分析，然后利用甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水的质量来分析还需补充的氧气．
解答 解：（1）因品牌芝麻酱中钙、铁、硒的存在于化合物中，则这里的钙、铁、硒指元素，故答案为：D；
（2）铝在空气中能自我保护，表面形成一层致密的氧化膜，则反应为4Al+3O2═2Al2O3，故答案为：4Al+3O2═2Al2O3；
（3）①由图可知，电池中的铜帽和锌皮都是金属材料，则可以回收利用，故答案为：铜或锌；
②因二氧化锰不燃烧，而碳粉能燃烧生成气体，则在空气中灼烧可二氧化锰中的少量碳粉，故答案为：在空气中灼烧；
（4）①由CO+$\frac{1}{2}$O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2，CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+H2O，显然相同体积的CO和CH4分别充分燃烧甲烷消耗的氧气多，故答案为：甲烷；
②管道煤气用户改用天然气时，因天然气的主要成分为甲烷，相同体积的CO和CH4分别充分燃烧甲烷消耗的氧气多，则应增大进空气管的直径，故答案为：增大；
③1.6g甲烷与氧气完全反应生成的二氧化碳的质量为$\frac{1.6g}{16}$=4.4g，生成的水的质量为$\frac{1.6g}{16}$=3.6g，即完全燃烧生成物的总质量为4.4g+3.6g=8g，又不完全燃烧生成物CO、CO2和H2O的总质量为7.6g，则还需要的氧气的质量为8g-7.6g=0.4g，
故答案为：（1）D；（2）4Al+3O2═2Al2O3； （3）①铜或锌；②在空气中灼烧； （4）①甲烷；②增大； ③0.4．
点评 本题考查知识点多，注重对基础知识的考查，信息性强，较好的训练学生利用信息和所学知识的结合来解决问题的能力．
[资料1]碱石灰既能吸收水又能吸收二氧化碳；浓硫酸可以吸收水蒸气；
[资料2]实验室常用氢氧化钠溶液来除去CO2 反应生成碳酸钠和水；用澄清的石灰水
来检验CO2气体；
[资料3]草酸晶体（H2C2O4•3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
H2C2O4•3H2O$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CO2↑+CO↑+4H2O
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是d（填字母编号）．
【问题讨论】用下图所示装置进行实验：
（2）实验前应先检查装置的气密性．
（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是c、a（填字母编号）．
a．浓硫酸 b．澄清的石灰水 c．氢氧化钠溶液
（4）写出A装置中发生的化学反应方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O．
（5）B装置的作用是验证CO2已除尽．
（6）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：
①加热前将装置中的空气排出，防止发生爆炸． ②停止加热后驱赶装置中滞留的二氧化碳，使其全部被E装置中碱石灰全部吸收，同时能够防止空气进入，铁被氧化．
（7）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【数据分析与计算】
[资料4]铁的常见氧化物中铁的质量分数：
| 铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
| 铁的质量分数 | 77.8% | 70.0% | 72.4% |
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为m g，则7.0＜m＜7.78．
②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是76.0%．
【实验评价】
反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数
会偏小（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
反思2：请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷缺少尾气处理装置，或没有检验水是否除尽．
| A． | 分子与原子的区别是分子可分而原子不可再分 | |
| B． | CO和CO2化学性质不同的原因是分子构成不同 | |
| C． | 合金的熔点肯定比其组成金属的熔点高 | |
| D． | 生铁和钢性能不同是因为含金属种类不同 |
| A． | 在有图①标识的场所，我们必须严禁烟火，防止发生危险 | |
| B． | 使用二氧化碳灭火器时，手一定要先握在钢瓶的木柄上 | |
| C． | 图③所示的原子所属的元素，在元素周期表的同一列 | |
| D． | 用吸氧的方法克服高原反应 |
计算尿素〔CO（NH2）2〕中氮元素的质量分数？（计算结果精确到0.1%）通过计算说明该广告是否真实．