Question

小明家里蒸馒头用的纯碱中含有少量的氯化钠，某实验小组要测定该纯碱中碳酸钠（Na₂CO₃）的含量．现取该纯碱样品8g放入烧杯中，加入136.7g稀盐酸溶液恰好完全反应，反应后烧杯中的质量减轻了2.2g．试计算：
（1）生成二氧化碳的质量；
（2）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以反应前后减少的质量就是生成二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量求出碳酸钠的质量以及生成氯化钠的质量，利用溶质质量分数公式求出反应后所得氯化钠溶液中溶质的质量分数即可．

解答：解：（1）根据质量守恒定律可知，质量减轻的质量就是生成二氧化碳的质量=2.2g；
（2）设样品中碳酸钠的质量为x，与盐酸反应生成的氯化钠为y，则
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O
 106          117  44
 x             y   2.2g

106

x

=

44

2.2g

，

117

y

=

44

2.2g

解得x=5.3g，y=5.85g
溶液中氯化钠的质量为：5.85g+（8g-5.3g）=8.55g
则反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数

8.55g

136.7g+8g-2.2g

×100%=6%
答：（1）生成二氧化碳的质量为4.4g；（2）反应后所得氯化钠溶液的溶质质量分数为10%．

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算，利用二氧化碳的质量代入计算是关键，学生还应熟悉质量分数的计算．