题目内容


“节约能源、减少有害物质排放”是解决当前能源危机和环境污染的重要策略。下列做法不符合这一要求的是(   )

A.关闭高能耗排污企业

B.回收利用固体垃圾

C.研发燃煤除硫的新技术

D.禁止开采化石能源


解析:以能源和环保为切入点,引导学生关注能源、关注环保、关注社会,体现社会发展与能源、环保的关系,增强学生的节能意识和环保意识,培养学生的社会责任感。我们一方面要注意节约能源,另一方面还要注意保护环境。A中高能耗排污企业既浪费能源,又污染环境,应该关闭;B中回收利用垃圾的目的是使资源(能源)循环利用,是我们提倡的;C中煤中含有元素硫,燃烧会产生SO2污染空气,为了保护环境,应将燃煤进行除硫处理;D中虽然目前能源危机比较严重,但人类生活需要能源,在没有大量新能源的前提下,还是应该合理开采化石能源,来满足人类对能源的需求。

答案: D


练习册系列答案
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钢铁是使用最多的金属材料。

(1)铁制品锈蚀的过程,实际上是铁与            发生化学反应的过程。铝比铁活泼,但铝具有很好的抗腐蚀性能,其原因是                      

(2)将磁铁矿(主要成分是Fe3O4)冶炼成铁的化学方程式是               。生铁冶炼成钢的过程中,含碳量适当            (选填“升高”或“降低”)。

(3)实验室模拟炼铁原理进行实验,得到的尾气是CO和CO2的混合气体。现欲利用右图装置将该混合气体进行分离,图中a、b、c、d均为活塞。

①检查装置的气密性。

甲、乙、丙装置内放入一定量水,使长导管口浸没在水面以下,关闭b、c,打开a、d,并在最右端导管口接注射器。当向外缓慢拉动注射器活塞时,如果整套装置气密性良好,则能观察到的现象是                        

②分离CO和CO2的混合气体。

可供选择的试剂有:稀硫酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液、澄清石灰水。

步骤Ⅰ:关闭b、c,打开a、d,缓缓通入混合气体,甲中发生反应的化学方程式为                         ;若乙装置中的现象是                ,说明甲装置中的反应是充分的;丙中试剂为                      。通过此步实验,分离出的气体是          

步骤Ⅱ:关闭         ,打开         ,让分液漏斗中的稀硫酸缓缓流下至不再产生气泡时,关闭b。通过此步实验,即可分离出另一种气体。

(4)铁元素可以形成3种氧化物,分别是FeO、Fe2O3 和Fe3O4 。取29g由铁和氧两种元素组成的固体样品,在高温时与足量CO充分反应,生成的气体被足量澄清石灰水吸收,得到50g沉淀。由此分析,原样品可能是         (选填字母)。

A.Fe2O3                   B.Fe3O4      

C.FeO和Fe3O4的混合物     D.Fe2O3和FeO的混合物

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