题目内容
为了测定生铁中铁的质量分数，某校化学学习小组进行了实验研究，取6g生铁与溶质的质量分数为10%的盐酸反应（生铁中杂质不溶于水，也不与盐酸、硫酸铜溶液反应），并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图．（1）a=
（2）6g生铁与溶质的质量分数为10%的盐酸恰好完全反应时所得不饱和溶液中溶质的质量分数为多少？（保留一位小数）
（3）小华同学又设计了一个实验方案：另取6g该生铁粉末与溶质的质量分数为20%的硫酸铜溶液反应来测定生铁中铁的质量分数．当加入80g硫酸铜溶液时，所得固体的质量为
分析：（1）从图示可得盐酸的质量，根据铁与盐酸反应的化学方程式，已知所用盐酸的质量和质量分数，能够计算出生成氢气的质量
（2）根据铁与盐酸反应的化学方程式，已知所用盐酸的质量和质量分数，能够计算出生成氯化亚铁的质量，所得溶液质量应该是物质的总质量减去不溶性杂质和生成的气体的质量．
（3）根据铁与硫酸铜反应的化学方程式可求出生成的铜的质量，最后所得固体质量为生成的铜的质量和生铁中杂质的质量之和．
（2）根据铁与盐酸反应的化学方程式，已知所用盐酸的质量和质量分数，能够计算出生成氯化亚铁的质量，所得溶液质量应该是物质的总质量减去不溶性杂质和生成的气体的质量．
（3）根据铁与硫酸铜反应的化学方程式可求出生成的铜的质量，最后所得固体质量为生成的铜的质量和生铁中杂质的质量之和．
解答：解：（1）参加反应的HCl的质量为73g×10%=7.3g，
设生成的氢气的质量为X，生成的氯化亚铁的质量为y，参加反应的铁的质量为z
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 73 127 2
z 7.3g y x
=
=
=
x=0.2g y=12.7g z=5.6g
（2）所以反应后所得溶液的溶质质量分数为=
×100%=16.2%
（3）硫酸铜的质量=80g×20%=16g，
设与6g生铁完全反应的硫酸铜的质量为m，生成的铜的质量为n
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
56 160 64
5.6g m n
=
m=16g
所以16g硫酸铜与6g生铁中的铁恰好完全反应
=
n=6.4g
所以所得固体质量=6.4g+6g-5.6g=6.8g
故答案为：（1）0.2 （2）16.2% （3）6.8g
设生成的氢气的质量为X，生成的氯化亚铁的质量为y，参加反应的铁的质量为z
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
56 73 127 2
z 7.3g y x
| 73 |
| 7.3g |
| 127 |
| y |
| 2 |
| x |
| 56 |
| z |
x=0.2g y=12.7g z=5.6g
（2）所以反应后所得溶液的溶质质量分数为=
| 12.7g |
| 5.6g+73g-0.2g |
（3）硫酸铜的质量=80g×20%=16g，
设与6g生铁完全反应的硫酸铜的质量为m，生成的铜的质量为n
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
56 160 64
5.6g m n
| 56 |
| 5.6g |
| 160 |
| m |
所以16g硫酸铜与6g生铁中的铁恰好完全反应
| 56 |
| 5.6g |
| 64 |
| n |
所以所得固体质量=6.4g+6g-5.6g=6.8g
故答案为：（1）0.2 （2）16.2% （3）6.8g
点评：学会看曲线图是需要同学们掌握的一种技能，抓住起点，转折点和曲线的走势是关键．
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