Question

4．工业上粗盐（含MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等杂质），精制的工艺流程如下：

（1）X中含有的阳离子是Ba²⁺；沉淀C的化学式是Mg（OH）₂．
（2）写出生成沉淀D的一个化学方程式CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl或BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl．
（3）溶液E中加过量稀盐酸的作用是除尽过量的碳酸钠和氢氧化钠．

Answer 1

分析 （1）根据加入过量的X生成了硫酸钡沉淀，所以X是氯化钡溶液，氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀进行分析；
（2）根据碳酸根离子和钙离子、钡离子会生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀进行分析；
（3）根据加入的过量的碳酸钠和氢氧化钠对于氯化钠也是杂质进行分析．

解答 解：（1）加入过量的X生成了硫酸钡沉淀，所以X是氯化钡溶液，X中含有的阳离子是Ba²⁺，氢氧根离子和镁离子会生成氢氧化镁沉淀，所以沉淀C的化学式是Mg（OH）₂；
（2）碳酸根离子和钙离子、钡离子会生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀，所以生成沉淀D的一个化学方程式是：CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl或BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（3）加入的过量的碳酸钠和氢氧化钠对于氯化钠也是杂质，所以溶液E中加过量稀盐酸的作用是：除尽过量的碳酸钠和氢氧化钠．
故答案为：（1）Ba²⁺，Mg（OH）₂；
（2）CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl或BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（3）除尽过量的碳酸钠和氢氧化钠．

点评 粗盐提纯是经常考查的内容，其中要涉及到化学方程式的书写、过滤操作、杂质的除去等内容，需要同学们对此内容了然于心．