题目内容
【题目】A、B、C是初中化学常见的三种不同类别的化合物，它们之间有如图所示的转化关系（部分产物已略去）
（1）A物质是 ．
（2）如图转化关系中没有涉及到的基本反应类型是反应．
（3）写出化学方程式：A+H2O→B： ．
（4）向一定量B的饱和溶液中加入稀Na2CO3溶液使二者恰好完全反应，化学方程式是 ， 反应后溶液的PH值将（填“不变”、“增大”或“减小”）．
【答案】
（1）CaO
（2）置换
（3）CaO+H2O=Ca（OH）2
（4）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；增大
【解析】解：A、B、C是三种常见的含钙化合物，碳酸钙能高温反应生成氧化钙和二氧化碳，故C是碳酸钙；氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，故A是氧化钙，B是氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙；（1）A是氧化钙，故填：CaO；（2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳属于分解反应，氢氧化钙和碳酸钙反应产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，属于复分解反应，没有置换反应；故填：置换；（3）氧化钙与水反应会生成氢氧化钙，故反应的方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2；（4）B是氢氧化钙氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠的碱性比氢氧化钙强，因此pH会增大；故填：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；增大．
【考点精析】本题主要考查了书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识点，需要掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号才能正确解答此题．
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【题目】实验室有一瓶长期露置于空气中的氢氧化钠溶液，确认已变质．某学习小组展开如下探究，确定该溶液的成分，并进一步从变质的溶液中回收氢氧化钠．
【问题1】久置的氢氧化钠溶液是全部变质？还是部分变质？
（1）【探究1】确定该溶液中溶质的成分．
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量溶液于试管中，向溶液中滴加 | 白色沉淀产生 | 该溶液部分变质，含有 |
②将步骤（1）反应后的混合物静置，取少量上层清液，滴加2～3滴酚酞试液． |
（2）【反思】氢氧化钠溶液变质的原因（用化学方程式表示），因此氢氧化钠溶液必须密封保存．
（3）【问题2】如何从变质的氢氧化钠溶液中回收得到较纯净的氢氧化钠固体． 【探究2】回收纯净的氢氧化钠固体．（已知：氢氧化钠溶解度随温度升高增大明显）
请回答下列问题：
①试剂X是 ， 系列操作z中步骤②的名称是 ．
②探究1中的物质检验和探究2中的除杂提纯都将碳酸钠进行了转化，但二者目的不同，请说明． ．
