Question

6．新华网2010年9月17日下午报道，靠近金华市区一废弃厂区内发生废酸泄漏事件，泄漏的强酸估计约8吨．当地记者赶到事发现场附近时就发现，两侧窨井内喷涌出铁锈红的浓烟，远处的低空已经被染黄．这次发生泄漏的槽罐，直径约4米，实际装有10吨左右废酸．废酸的主要成分有硫酸、硝酸和盐酸，浓度有70%．泄漏的强酸8吨大部分流入下水道．
（1）废酸的主要成分有硫酸、硝酸和盐酸中没有挥发性的是硫酸．
（2）对于现场附近空中的大量浓烟可以通过向空中喷洒水来使其快速消散．
（3）防止废酸污染地下水源．17时左右，现场指挥部调来一车氢氧化钠，投入下水道后中和废酸．如果废酸都以硫酸计算，那么泄漏的浓度为70%的8吨废酸要用多少质量的氢氧化钠才能完全中和？

Answer 1

分析 （1）硫酸、硝酸和盐酸中只有硫酸没有挥发性；
（2）挥发性的酸可以用水来吸收，而不建议用碱性物质吸收，避免二次污染；
（3）根据硫酸的质量和对应的化学方程式求算氢氧化钠的质量．

解答 解：
（1）硫酸、硝酸和盐酸中只有硫酸没有挥发性；
（2）挥发性的酸可以用水来吸收，而不建议用碱性物质吸收，避免二次污染；
（3）泄漏的浓度为70%的8吨废酸中硫酸的质量为70%×8t=5.6t．
设氢氧化钠的质量为x
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
80        98
x          5.6t
$\frac{80}{98}$=$\frac{x}{5.6t}$
x≈4.57t
答：（1）废酸的主要成分有硫酸、硝酸和盐酸中没有挥发性的是 硫酸．
（2）对于现场附近空中的大量浓烟可以通过向空中喷洒 水溶液来使其快速消散．
（3）泄漏的浓度为70%的8吨废酸要用4.57t的氢氧化钠才能完全中和．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．