Question

某同学做了一个如下实验：将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球悬浮于液面，位置如图所示．将从废电池外壳收集来的锌粒放入烧杯中，该学生看到的现象是

 

，当烧杯中盐酸完全反应后，此时小球所处位置与原来相比

 

 （填不变、上浮、下沉）．原因是

 

，反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：金属的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：金属与金属材料

分析：根据锌片与盐酸反应后溶液的溶质的相对分子质量的改变，推出溶液密度的变化，即溶质相对分子质量越大，溶液密度越大，溶质相对分子质量越小，溶液密度越小； 漂浮满足的条件为重力等于浮力，由于重力不变，则浮力不变，则应该是排开液体的体积减少，因此应该上浮

解答：解：
锌的金属活动性在H前，因此可与酸反应生成H₂；当锌与稀盐酸反应后，溶液中的溶质发生了改变，由HCl变成了ZnCl₂，其相对分子质量增大了，根据ρ=m/v，在体积没有明显改变的情况下，溶液密度ρ也相应增大；而根据浮力F=ρvg和漂浮满足的条件为重力等于浮力，由于重力不变，则浮力不变．则应该是排开液体的体积减少，因此应该上浮．
故答案为：产生气泡，锌片逐渐溶解，小球移动、上浮；上浮；因为锌与盐酸反应生成了氯化锌，溶质的相对分子质量增大，使得溶液的密度增大，而漂浮满足的条件为重力等于浮力，由于重力不变，则浮力不变，则应该是排开液体的体积减少，因此应该上浮；Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑

点评：同学们要学会判断化学反应后溶液中溶质的判断，并根据其相对分子质量的变化判断出溶液密度的变化．