Question

17．化学肥料对提高农作物的产量具有重要的作用．硝酸铵和硫酸铵是两种含氮量
较高的化肥，请根据硝酸铵和硫酸铵的化学式回答下列问题：
【提示：硝酸铵和硫酸铵的化学式分别为NH₄NO₃ 和（NH₄） ₂SO₄】
（1）硝酸铵的相对分子质量为多少？
（2）硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量比为多少？
（3）硝酸铵中氮元素的质量分数为多少？
（4）为保证农作物获得70g氮元素，则至少需施用多少克硝酸铵？
（5）480克硝酸铵与多少克硫酸铵的含氮量相等？
（6）不纯的硝酸铵样品（杂质中不含有氮元素）中，含有硝酸铵的质量分数为80%，则此样品中含有氮元素的质量分数为多少？

Answer 1

分析 （1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（3）根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}×100%$．
（4）利用化合物的质量等于元素的质量除以该元素的质量分数进行分析解答．
（5）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
（6）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．

解答 解：（1）硝酸铵的相对分子质量=14×2+1×4+16×3=80；故填：80；   
（2）硝酸铵中的N、H、O质量比是（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．故填：7：1：12；
（3）NH₄NO₃中氮元素的质量分数为$\frac{14×2}{80}×100%$=35%；故填：35%；
（4）含N元素为70g的硝酸铵的质量为70g÷35%=200g．故填：200g；
（5）设需要硫酸铵的质量为x，则x×$\frac{14×2}{（14+1×4）×2+32+16×4}×100%$=480g×35%，x=792g；故填：792g；
（6）某不纯的硝酸铵（NH₄NO₃）样品中，含80%的硝酸铵（杂质不含氮），则样品中的氮元素的质量分数是：80%×35%=28%．故填：28%．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．