Question

将一块锌铜合金投入74.2 g稀H₂SO₄中，恰好完全反应，生成氢气0.2 g。求：

（1）反应后所得溶液的溶质质量分数；

（2）实验室现有98%的浓硫酸20 g，需要多少克水才能配制成19.6%的稀硫酸？

Answer 1

、(1)解：设生成ZnSO4的质量为X；Zn的质量为Y

则：Zn   +  H₂SO₄  =====  ZnSO4   +   H₂ ↑

    65                      161         2

     Y                       X          0.2g

 161         2  

    X     ===  0.2g    解得 X==16.1g   ZnSO4%===      16.1g          

 65          2                                74.2g + 6.5g – 0.2g    *  100%

    Y     ===  0.2g  解得 Y=== 6.5g          ==== 20%

(2) 设需要水但的质量为Z

     98% * 20g ===（ 20g + Z ）* 19.6%

     则  Z ===  80g

答：（1）反应后所得溶液的溶质质量分数为 20% ；

（2）实验室现有98%的浓硫酸20 g，需要80 克水才能配制成19.6%的稀硫酸。