题目内容
（2002?山东）对大量实验事实进行分析，能够找出一些规律，根据这些规律，可以对一些物质的性质作出推测．这是学习化学及进行科学研究时重要的方法．已知氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）四种元素具有相似的原子结构，化学上把他们统称为卤族元素；卤族元素的单质具有相似的组成、结构和化学性质，其单质的物理性质随着质子数的递增呈现规律性的变化．请你利用上述信息和下表中给出的卤族元素单质的一些性质，推测表中有关卤族元素单质的组成和性质，填写表中空格．
| 卤族元 素名称 |
原子的 质子数 |
单质的 化学式 |
相对分子质量 | 通常状态 下的状态 |
大体的熔点/℃ |
| 氟 | 9 | F2 | 38 | 气体 气体 |
-200°C -200°C |
| 氯 | 17 | Cl2 Cl2 |
71 | 气体 | -100 |
| 溴 | 35 | Br2 | 160 | 液体 | 0 |
| 碘 | 53 | I2 | 254 | 固体 | 100 |
分析：可以根据图中提供的信息方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．由表中可知随着原子质子数的增大，物质的状态由气态变成液态，再变成固态；单质的熔点是逐渐升高的．
解答：解：根据题干给出的信息仔细分析，四种元素具有相似的原子结构，卤族元素的单质具有相似的组成、结构和化学性质，其单质的物理性质随着质子数的递增呈现规律性的变化，可推知氯气的化学式为：Cl2；氯气常温下为气体，氟常温下也应为气体；单质的熔点是逐渐升高的，且以100℃递增，因此氟的熔点应为-200℃；
故答案为：
Cl2； 气体；-200℃．
故答案为：
Cl2； 气体；-200℃．
点评：解答本题的关键是要充分理解图中的信息，从题中获取信息，只有这样才能对问题做出正确的判断．
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