题目内容
在用CO还原某铁的氧化物的实验中，反应完全后，称得玻璃管中的固体质量由1.60g变成1.12g，则铁的氧化物化学式为 ．
考点：有关化学式的计算和推断,质量守恒定律及其应用
专题：化学式的计算
分析：根据质量守恒定律，完全反应后玻璃管中的固体质量即为铁的氧化物中铁元素的质量；反应后玻璃管内固体减少的质量为铁的氧化物中氧元素的质量，由氧化物中铁元素和氧元素的质量可以计算出氧化物中铁、氧元素的原子个数比，从而确定氧化物的化学式．
解答：解：在用CO还原某铁的氧化物的实验中，反应完全后，称得玻璃管中的固体质量由1.60g变成1.12g，则生成铁的质量为1.12g，由质量守恒定律，则铁的氧化物中铁元素的质量为1.12g，则某铁的氧化物中氧元素的质量为1.60g-1.12g=0.48g；则氧化物中铁、氧元素的原子个数比为
：
=2：3，则铁的氧化物化学式为Fe2O3．
故答案为：Fe2O3．
| 1.12g |
| 56 |
| 0.48g |
| 16 |
故答案为：Fe2O3．
点评：本题难度不大，掌握质量守恒定律反应前后元素的质量不变、有关化学式的计算是正确解答本题的关键．
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| A、140 | B、83 |
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以下各装置，能完成相应实验的是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
| A、从100g20%的某溶液中取出50g，其溶质的质量分数为10% |
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