Question

19．现有铜锌合金20g，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应，过滤，烘干，称量残渣的质量为13.5g，求稀硫酸的溶质质量分数．（相对原子质量：Zn：65  Cu：64   H：1  S：32  O：16）

Answer 1

分析 铜不会和稀硫酸反应，因此剩余的固体就是铜，可以据此求出锌的质量；根据化学方程式利用锌的质量求出硫酸的质量，进而求稀硫酸的溶质质量分数；

解答 解：铜锌合金中锌的质量为：20g-13.5g=6.5g；
设硫酸的质量为x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65     98
6.5g   x
$\frac{65}{6.5g}=\frac{98}{x}$
x=9.8g
稀硫酸的溶质质量分数为$\frac{9.8g}{100g}×100%$=9.8%．
答：稀硫酸的溶质质量分数为9.8%．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．