某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气.烧碱.氢气等化工产品.反应的化学方程式为: 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑.某研究性学习兴趣小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究. [提出问题]:烧碱样品中含有哪些杂质? [猜想]: (1)可能含有NaCl.作出此猜想的依据是电解的过程中氯化钠没有完全反应. (2)可能含有碳酸钠.做出� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品，反应的化学方程式为：

2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑。某研究性学习兴趣小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究。

[提出问题]：烧碱样品中含有哪些杂质？

[猜想]：

（1）可能含有NaCl，作出此猜想的依据是电解的过程中氯化钠没有完全反应。

（2）可能含有碳酸钠，做出此猜想的理由是（用化学方程式表示）。

[实验设计]

实验步骤	实验现象	解释或结论
①取适量的烧碱样品置于试管中加水溶解，用手触摸试管外壁。	试管外壁发热。	原因是
②向①所得的溶液中加入盐酸至过量。	开始时无明显现象，过一段时间后有气泡产生。	说明样品中含有杂质
③向②所得的溶液中加入硝酸银溶液。	有白色沉淀产生。	AgNO₃+NaCl＝AgCl↓+NaNO₃ 说明样品中含有杂质氯化钠

[反思]：小明认为上述实验不能说明样品中含有氯化钠，理由是。

【答案】

【猜想】2NaOH+CO₂＝Na₂CO₃+H₂O

【实验设计】①氢氧化钠溶于水时放出热量，②Na₂CO₃

【反思】在步骤②中加入盐酸时引入了氯离子

【解析】

试题分析：[猜想]：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，因此可能有碳酸钠；氯化钠可能没有全部反应，因此可能有氯化钠；故答案为：CO₂+2NaOH＝Na₂CO₃+H₂O。

[实验设计]加水溶解，试管外壁发热，原因是氢氧化钠固体溶于水放热；向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量，一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体，因此样品中含有的杂质是碳酸钠；向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀氯化银，说明样品中还含有的杂质是氯化钠；

[反思]：小明认为上述实验不能说明样品中含有氯化钠，因为第②步中加入的盐酸过量，盐酸中有氯离子，影响氯化钠中氯离子的检验。

考点：考查实验探究物质的组成成分以及含量；证明碳酸盐；碱的化学性质；书写化学方程式

练习册系列答案

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．
[提出问题]烧碱样品中含有哪些杂质？
[猜想]
猜想一：可能含有Na₂CO₃，作出此猜想的依据是：

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

（用化学方程式表示）．
猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是：

可能有少量的氯化钠没有反应

（用简洁的文字表述）．
[设计实验]

实验步骤	实验现象	解释或结论
①取适量烧碱样品置于试管中加水溶解，并用手触摸试管外壁	试管外壁发热	原因是氢氧化钠固体溶于水放热氢氧化钠固体溶于水放热
②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量	一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体	样品中含有的杂质是碳酸钠碳酸钠
③向②所得的溶液中滴加几滴 AgNO₃ AgNO₃ （化学式）溶液	产生白色沉淀	样品中还含有的杂质是_ 氯化氯化钠

[交流与讨论]小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你认为他的观点_

不正确

（填“正确”或“不正确”）．

（2012?无锡）某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H₂O

通电

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．
I．定性探究
【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？
【猜想】猜想一：可能含有Na₂CO₃，作出此猜想的依据是

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

（用化学方程式表示）．
猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是

可能有少量的氯化钠没有反应

（用简洁的文字表述）．
【设计实验】

实验步骤	实验现象	解释或结论
①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁．	试管外壁发热	原因是氢氧化钠固体溶于水放热氢氧化钠固体溶于水放热
②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量	一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体	样品中含有的杂质是碳酸钠碳酸钠
③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液	产生白色沉淀	样品中还含有的杂质是氯化钠氯化钠

【交流与讨论】小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你认为他的观点

不正确

（填“正确”或“不正确”）．
II．定量探究
【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？
【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：

请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）．
【交流与反思】小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：
（1）探究方案中没考虑氢氧化钠的吸水性．
（2）探究方案中因缺少

洗涤

（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小．

（2013?南漳县模拟）某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品，反应的化学方程式为：
2NaCl+2H₂O═2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．某研究性学习兴趣小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．
[提出问题]：烧碱样品中含有哪些杂质？
[猜想]：
（1）可能含有NaCl，作出此猜想的依据是电解的过程中氯化钠没有完全反应．
（2）可能含有碳酸钠，做出此猜想的理由是

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

（用化学方程式表示）．
[实验设计]

实验步骤	实验现象	解释或结论
①取适量的烧碱样品置于试管中加水溶解，用手触摸试管外壁．	试管外壁发热	原因是氢氧化钠溶于水时放出热量氢氧化钠溶于水时放出热量
②向①所得的溶液中加入盐酸至过量．	开始时无明显现象，过一段时间后有气泡产生．	说明样品中含有杂质 Na₂CO₃ Na₂CO₃
③向②所得的溶液中加入硝酸银溶液．	有白色沉淀产生．	AgNO₃+NaCl═AgCl↓+NaNO₃ 说明样品中含有杂质氯化钠

[反思]：小明认为上述实验不能说明样品中含有氯化钠，理由是

在步骤②中加入盐酸时引入了氯离子

．

某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H₂O

通电

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑），这种工业称为“氯碱工业”．某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．
Ⅰ．定性探究
[提出问题]烧碱样品中可能含有哪些杂质？
[猜想]猜想一：可能含有Na₂C0₃，作出此猜想的依据是

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

（用化学方程式表示）．
猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是

可能有少量的氯化钠没有反应

（用简洁的文字表述）．
[设计实验]

实验步骤	实验现象	解释或结论
①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁．	试管外壁发热	原因是氢氧化钠固体溶于水放热氢氧化钠固体溶于水放热
②向①所得的溶液中逐滴加入稀硝酸至过量	一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体．	样品中含有的杂质是碳酸钠碳酸钠
③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液	产生白色沉淀	样品中还含有的杂质是氯化钠氯化钠

[交流与讨论]小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”．你认为他的观点

不正确

（填“正确”或“不正确”）．
Ⅱ．定量探究
[提出问题]烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？
[设计实验]小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：

请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）．
[交流与反思]小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：
（1）探究方案中未考虑氢氧化钠的吸水性．
（2）探究方案中因缺少

洗涤

（填操作名称），导致测得的氢氧化钠的质量分数偏小．

某工厂用电解饱和食盐水的方法生产氯气、烧碱、氢气等化工产品（反应的化学方程式：2NaCl+2H₂O

通电

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑），这种工业成为“氯碱工业”，某研究性学习小组对该厂生产的烧碱样品进行如下探究．
（1）定性探究
【提出问题】烧碱样品中含有哪些杂质？
[猜想]猜想一：可能含有Na₂CO₃，作出此猜想的依据是

（用化学方程式表示）．
猜想二：可能含有NaCl，作出此猜想的依据是

（用简洁的文字表述）．
【设计实验】

实验步骤	实验现象	解释或结论
①取适量烧碱样品置于试管中，加水溶解，并用手触摸试管外壁	试管外壁发热	原因是
②向①所得的溶液中逐渐加入稀硝酸至过量	一开始无明显现象，一段时间后产生能使澄清石灰水浑浊的气体	样品中含有的杂质是
③向②所得的溶液中滴加几滴硝酸银溶液	产生白色沉淀	样品中还含有的杂质是

【交流与讨论】
小明同学提出：“上述实验中稀硝酸也可以用稀盐酸代替”，你认为他的观点

（填“正确”或“不正确”），请说明理由

（若上问回答“正确”则不作答．）
（2）定量探究
【提出问题】烧碱样品中氢氧化钠的质量分数是多少呢？
【设计实验】小婉同学设计探究方案后进行实验并测得数据如下：

请你利用小婉同学测得的数据计算烧碱样品中氢氧化钠的质量分数（请列出计算过程）．
【交流与反思】小强同学认为小婉同学设计的探究方案不够严密，其理由是：
（1）探究方案中没考虑

．
（2）探究方案中因缺少

（填操作名称），导致测得的氯化钠的质量分数偏大．

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