下列各组物质在水溶液中不反应A．FeCl3.FeSO4.KOHB．HCl.HNO3.AgNO3C．NaNO3.NaCl.NaOHD．CaCl2.BaCl2.Na2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

9．下列各组物质在水溶液中不反应（即能共存）的是（　　）

	A．	FeCl₃、FeSO₄、KOH		B．	HCl、HNO₃、AgNO₃
	C．	NaNO₃、NaCl、NaOH		D．	CaCl₂、BaCl₂、Na₂SO₄

分析根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存，据此进行分析判断即可．

解答解：A、FeCl₃和KOH在溶液中能相互交换成分生成氢氧化铁沉淀和氯化钾，不能大量共存，故选项错误．
B、HCl和AgNO₃在溶液中能相互交换成分生成氯化银沉淀和硝酸，不能大量共存，故选项错误．
C、NaNO₃、NaCl、NaOH在溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，故选项正确．
D、BaCl₂、Na₂SO₄在溶液中相互交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不能大量共存，故选项错误．
故选：C．

点评本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水．

练习册系列答案

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8．

A～L分别为九年级化学学过的不同物质，它们存在右图所示的转化关系．已知A为铁锈的主要成分，B、D均为无色气体，E受热易分解，F在常温下为液体，H的溶液呈蓝色．
（1）E的化学式是H₂CO₃，G的名称为硫酸亚铁．
（2）写出反应①的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）写出反应⑤的化学方程式2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．

9．水泥厂新进一批石灰石原料，该厂化验室为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量盐酸在烧杯反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）有关实验数据如表：（假设烧杯质量为82g）

	反应前		反应后
实验数据	烧杯和稀盐酸的质量	石灰石样品的质量	烧杯和其中混合物的质量
实验数据	152.0g	12.0g	159.6g

（1）求该石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？
（2）反应后生成溶液的溶质质量分数是多少？

17．请根据图中的实验，回答问题：

（1）图甲中集气瓶底部的少量液体的作用是吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气
（2）图乙中硬质玻璃管中的反应的化学方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，该装置的不足之处缺少尾气处理装置．
（3）图丙中铜片上的现象是白磷燃烧，产生大量白烟，红磷不燃烧，由此得出的燃烧条件是温度需要达到可燃物的着火点．

4．氧元素在不同类别的含氧物质中的下列“旅行”路线成立的有C．

14．配平下列化学方程式：
（1）2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O₂↑
（2）1C₂H₄+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+2H₂O
（3）2KClO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O₂↑
（4）1Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．

18．某同学用提取的精盐配制100g质量分数为20%的氯化钠溶液，请你完成：
（1）计算：需要氯化钠的质量为20g，水的质量为80g．
（2）称量：称量中发现指针偏右，接下来的操作应该是A（填字母序号）
A　左盘纸片上添加氯化钠　　　　B　右盘纸片上添加砝码 C 都可以
（3）溶解：用量筒来量取所需的水（水的密度为1g/cm³），量筒的规格是100mL（从下列中选用：10mL、25mL、50mL、100mL）．

19．

如图是KNO₃和NaCl的溶解度曲线，以下说法不正确的是（　　）

	A．	a点表示的含义：t℃，KNO₃和NaCl的溶解度相等
	B．	KNO₃饱和溶液中含有少量的NaCl，可采用降温结晶法提纯KNO₃
	C．	20℃，向50 g水中加入16 g KNO₃，可得到66 g KNO₃溶液
	D．	将t℃时两种物质的饱和溶液降温到20℃，所得溶液的质量分数NaCl大于KNO₃

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