Question

某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁，以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程图．

根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ的名称是

 

，加入的试剂A是

 

，沉淀是

 

；
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式

 

；
（3）加入试剂B的目的是

 

，如果试剂B过量对最后得到的精盐晶体的成分

 

（填“有”或“没有”）影响；
（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是

 

．

Answer 1

考点：氯化钠与粗盐提纯,物质的溶解,蒸发与蒸馏操作,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的盐 化学肥料

分析：（1）根据不溶于液体的固体和液体分离的方法考虑；根据除杂质氯化钙的方法考虑；
（2）根据氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠进行分析；
（3）根据过量试剂的除去方法，盐酸的溶质是氯化氢进行分析；
（4）根据玻璃棒的用途进行分析．

解答：解：（1）沙土不溶于水，可以通过过滤，将沙土与液体分离开；加入试剂氢氧化钠是为了除去氯化镁，因为氢氧化镁是沉淀，加入试剂A是为了除去氯化钙，由于碳酸钙是沉淀，又不能引入新的杂质，所以加入碳酸钠溶液就行，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；
（2）氢氧化钠和氯化镁会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）前面加入过量的氢氧化钠和碳酸钠会混入溶液中，所以加入试剂B是为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，盐酸的溶质氯化氢，加热蒸发，氯化氢发生挥发，所以试剂B过量对最后得到的精盐晶体的成分没有影响；
（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅．
故答案为：（1）过滤，碳酸钠，碳酸钙；
（2）2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（3）除去NaOH和Na₂CO₃，没有；
（4）搅拌，防止局部过热导致残留物飞溅．

点评：除杂质时加入的试剂只能与杂质反应，不能引入新的杂质，将不溶于液体的固体和液体分离用过滤的方法．