Question

13．海南四周环海，海洋资源极为丰富，从海水混合物（填“混合物”或“纯净物”）中提取镁的第一步反应的化学方程式为：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂，现有海水样品400g，加入足量澄清石灰水，充分反应后得沉淀1.16g，整个提取过程中镁元素损失2%，求从这么多的海水中能获得0.47克的镁．

Answer 1

分析 海水属于混合物，由样品和生成沉淀质量根据化学方程式可以计算出海水中氯化镁的质量分数．

解答 解：海水属于混合物，
设海水中氯化镁的质量为x．
MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂
 95                58
 x                1.16g
$\frac{95}{x}=\frac{58}{1.16g}$
x=1.9g
获得镁的质量：1.9g×$\frac{24}{24+35.5×2}×100%$×（1-2%）=0.47g
答案：混合物；0.47．

点评 本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．