Question

(5分)某石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：

次数	第一次	第二次	第三次	第四次
稀盐酸的用量	5 g	5 g	5g	5g
剩余固体的质量	3 g	2 g	1 g	1 g

（1）写出反应的化学方程式___________________________________________________；

（2）列出4 g石灰石完全反应生成的二氧化碳质量(x)的比例式_________________；

（3）该稀盐酸的溶质质量分数为___________；

（4）向第二次反应结束后的溶液中加入8．88 g水，所得不饱和溶液的溶质质量分数为___________；

（5）若要配制20 g上述稀盐酸需要36．5％的浓盐酸和水的质量比为________________。

 

Answer 1

（1）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（2）100/44=3g/X（3）14．6%（4）11．1%（5）2：3

【解析】

试题分析：（1）碳酸钙与稀盐酸反应的方程式为：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）根据在化学反应中各物质质量成比例，碳酸钙与二氧化碳的质量比为100:44，可得4g石灰石完全反应生成的二氧化碳质量为X，比例式为100/44=3g/X；

（3）设5g稀盐酸中溶质的质量为X

CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

73

1g x

100:73=1g：X解得X=0．73g

所以盐酸溶液的溶质质量分数为：0．73g/5g*100%=14．6%

（5）根据溶液稀释前后溶质的质量不变可得：20g*14．6%=m*36．5％，解得m=8 则需加水的质量为20g-8g=12g，即需要36．5％的浓盐酸和水的质量比8g:12g=2:3。

考点：有关化学方程式的计算