题目内容
15、A为含三种元素的钠盐，C为相对分子质量为100的白色不溶物，请完成下列问题：
（1）A
（2）D中一定含有的溶质是
（3）D还可能含有的溶质是
（1）A
Na2CO3
，BCaO
，CCaCO3
．（填写化学式）（2）D中一定含有的溶质是
NaOH
，理由是（用化学方程式表示）CaO+H2O═Ca（OH）2
，Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
．（3）D还可能含有的溶质是
Na2CO3或NaOH
．分析：“C为相对分子质量为100的白色不溶物”，根据化学经验可推知C为碳酸钙（CaCO3），这是进行推断的基础和出发点．由物质C碳酸钙（CaCO3）高温分解生成氧化钙和二氧化碳，则物质B为二氧化碳或氧化钙；而物质B放入水中可与A（钠盐）反应生成沉淀C碳酸钙（CaCO3），则物质B为氧化钙，氧化钙与水生成的氢氧化钙与钠盐A反应生成碳酸钙沉淀，则钠盐A为碳酸钠．
解答：解：（1）由反应：钠盐A+氢氧化钙→碳酸钙+D可知，钠盐A为碳酸钠其化学式为Na2CO3；由反应碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，B为该反应的生成物且能与水生成氢氧化钙可知，B为氧化钙化学式为CaO；由“C为相对分子质量为100的白色不溶物”推知，C为碳酸钙其化学式为CaCO3；
故答：Na2CO3，CaO，CaCO3；
（2）D溶液为碳酸钠和氢氧化钙反应后所形成的溶液，根据反应Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，反应后溶液一定含有NaOH；其中反应物氢氧化钙由氧化钙与水反应所得，反应化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2；
故答：NaOH，CaO+H2O═Ca（OH）2，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）由于反应物碳酸钠或氢氧化钙可能过量，反应后溶液可能混有碳酸钠或氢氧化钙之一，所以反应后溶液的组成可能有：NaOH、Na2CO3；NaOH、Ca（OH）2；
故答：NaOH、Na2CO3或NaOH、Ca（OH）2．
故答：Na2CO3，CaO，CaCO3；
（2）D溶液为碳酸钠和氢氧化钙反应后所形成的溶液，根据反应Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，反应后溶液一定含有NaOH；其中反应物氢氧化钙由氧化钙与水反应所得，反应化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2；
故答：NaOH，CaO+H2O═Ca（OH）2，Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）由于反应物碳酸钠或氢氧化钙可能过量，反应后溶液可能混有碳酸钠或氢氧化钙之一，所以反应后溶液的组成可能有：NaOH、Na2CO3；NaOH、Ca（OH）2；
故答：NaOH、Na2CO3或NaOH、Ca（OH）2．
点评：碳酸钠和氢氧化钙反应，若氢氧化钙过量，则碳酸钠完全，氢氧化钙剩余；反之，则碳酸钠剩余．
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