将SO2和O2进行等质量混合.则混合气体中硫元素和氧元素的质量比为 [ ]A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将SO₂和O₂进行等质量混合，则混合气体中硫元素和氧元素的质量比为

[ ]

A. 1：1
B. 1：2
C. 1：3
D. 1：4

C

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实验是进行科学探究的重要途径，在探究过程中，很多因素都会对实验结果产生影响．

（1）反应物的浓度不同，反应现象不同．请举出实例说明．

（2）碳在充足的氧气中燃烧生成二氧化碳，在不足的氧气中燃烧生成一氧化碳．对比这两个反应可以得到的结论是

．
（3）H₂在加热条件下可以与CuO反应，生成Cu和H₂O．
①亮亮同学利用图A装置完成了该实验．
实验步骤：先通入H₂，再加热，实验结束后，先撤酒精灯，继续通入H₂直至试管冷却．可观察到黑色CuO变成红色．
②明明同学利用图B装置也完成了该实验．实验步骤：将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后，迅速伸入盛有H₂的集气瓶中，片刻可观察到黑色CuO变为红色．
对比A、B两套装置，B装置的优点是

．
③在明明同学的实验中，当铜丝表明生成CuO后，若继续在酒精灯外焰上加热至炽热状态时，则与H₂反应较快；若只加热至红热状态时，则反应较慢，甚至没有明现现象．对比这两种情况，可得到的结论是

．
（4）在用废铜屑制取硫酸铜的实验中，有下列两种方案可供选择：
甲方案：Cu+2H₂SO₄（浓）

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
乙方案：2CuO+O₂

2CuO，CuO+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O
①分别用上述两种方案制取80g硫酸铜，甲方案参加反应的硫酸的质量为98g，请计算乙方案中参加反应的硫酸的质量为多少？

②通过对比这两种实验方案及计算结果，你认为选用哪种方案更好？

；请说明你的理由

．
（5）通过对上述实验的对比与分析可知，探究某一化学问题时，除了应根据具体情况考虑恰当的实验装置外，还应考虑

（1）“爆竹声中一岁除”燃放烟花爆竹是中华民族文化的重要组成部分，然而，近年灰我国许多大、中城市都对烟花爆竹实施了“禁放“或者”限放“，民族文化为什么受到限制，好奇心驱使小明，小强、小亮三位同学，他们决定对烟花爆竹进行展开实验探究．

[提出问题]烟花爆竹燃放时会产生什么气体？
[查阅资料]我国传统的黑火药的标准配方为：硝酸钾75%、硫磺l0%、木炭l5%，因为黑火药中的硫磺成分具有着火温度低、燃速快等性质，因而使黑火药容易点火，使得在生产过程中硫的使用量过大．
（2）CO₂和SO₂均能使石灰水变浑浊；
[猜想]烟花爆竹燃放时会产生CO₂和SO₂
[实验过程]他们设计的实验探究过程如图1实验开始前应先检查

，再点燃酒精灯，已知2处为从爆竹中取出的少量的火药，根据实验设计要求应当还要用到

色的高锰酸钾溶液和石灰水，则3中应放的是

，4中应放的是

澄清石灰水

澄清石灰水

，若猜想正确，4中发生反应的化学方程式是

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

．结果证明原猜想正确，
[实验反思]
（1）装置中气球的作用是

起到实验时对气体的缓冲作用

起到实验时对气体的缓冲作用

，
（2）已知硬质玻璃管中发生的反应有S+2KNO₃+3C═3CO₂+N₂+X，则X的化学式为

．该玻璃管中还发生的反应

（写化学方程式）搞清烟花爆竹的基本原理和实验中产生的气体之后，该兴趣小组又利用春节期间测定市区某烟花爆竹集中燃放点处二氧化硫的含量
[查阅资料]可用含有一定量碘的溶液测定空气中的SO₂含量，反应方程式是：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI．
[测定装置]：甲同学设计了如图2所示的实验装置：
[测定步骤]：
（一）配制一定浓度的稀碘溶液
（二）二氧化硫含量的测定
（1）将一定浓度、一定质量的稀碘溶液放于洗气瓶中，并滴入几滴稀淀粉溶液，此时洗瓶中溶液的颜色为蓝色．（淀粉遇碘单质呈蓝色）
（2）3位同学分别设计好的装置来到燃放点，打开a，关闭b用注射器抽取100mL燃放点空气．再关闭a，打开b，再缓缓推动注射器，将气体全部推入滴有淀粉的碘水溶液中，重复上述操作多次，直到溶液刚好变成无色，记录抽气的次数
（3）3位同学使溶液刚好变成无色时抽气的次数分别为50、60、65次，

次的最接近真实值，另两位同学不准确的原因为

二氧化硫未能与溶液充分反应

二氧化硫未能与溶液充分反应

（4）最终我们通过计算可以确定燃放点的二氧化硫含量是否超标．
[测定反思]
（1）小明经过思考后认为在测定时可将图3所示的多孔球泡放入洗气瓶中，你认为加此仪器的好处是

增加了反应物的接触面积，使反应更加充分

增加了反应物的接触面积，使反应更加充分

．
（2）小强同学认为：实验方案需要抽气的次数太多，操作麻烦．与小亮讨论后，决定对设计的实验加以调整，以减少抽气的次数，他们调整的方案可能是

减少碘液的量

减少碘液的量

．
（3）三位同学经过对烟花爆竹的研究，明白了国家“禁放”的和“限放”的原因，你认为原因的是

A 减少噪声污染 B 减少固体废弃物污染 C 减少大气污染 D 减少粉尘污染．

（2013?海安县模拟）（1）根据下图回答问题：

①小东同学选择上图中的B、C、D、E、F仪器制取氧气，则化学反应原理为

（用化学方程式表示）
②小东在实验前先连接B、C仪器，然后将注射器G与C的胶皮管相连，再向外拉动注射器的活塞一段距离后松开活塞，发现注射器的活塞能回到原来的位置．他进行该步操作的目的是

检查装置的气密性

检查装置的气密性

．
③小明想利用反应2NaHCO₃

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑制取少量二氧化碳气体，你认为他应该选择上图中的

（填仪器或装置的序号）组装一套发生和收集装置．
（2）某实验小组的同学在加热铜与浓硫酸的混合物实验时，发现生成了一种无色有刺激性气味的气体和蓝色溶液，进行如下探究活动．
[查阅资料]①铜能与一些强氧化性的酸（如浓硫酸、硝酸等）发生反应，生成水、气体和铜盐．②硫酸铜溶液呈酸性．③二氧化硫与高锰酸钾溶液反应并使其褪色．
[探究一]铜与浓硫酸反应生成的气体是什么？
[猜想分析]小兰认为生成的气体可能是氢气或氧气．小芳马上予以否定，她的理由是

氢气或氧气是无色无味的气体

氢气或氧气是无色无味的气体

．经过仔细分析，她们认为该气体可能是二氧化硫．
[实验论证]她们将生成的气体通入稀的高锰酸钾溶液，看到

高锰酸钾溶液褪色

高锰酸钾溶液褪色

现象，从而证实了生成的气体是二氧化硫．
[探究二]铜与浓硫酸反应得到的蓝色溶液是什么？
[分析讨论]①对于生成的蓝色溶液，小强认为可能是Cu（NO₃）₂溶液，小楠认为不可能是Cu（NO₃）₂溶液，而可能是硫酸铜溶液，小楠的理由是

反应前后元素的种类不变

反应前后元素的种类不变

．
②根据分析写出铜与浓硫酸共热的化学方程式

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

CuSO₄+2H₂O+SO₂↑

．
③小吉根据化学方程式说，该方法适用于以铜为原料大量制取硫酸铜，小田认为不适宜，你能说出小田的一个理由吗

生成的二氧化硫会污染环境

生成的二氧化硫会污染环境

．小田还设计了一个以铜和稀硫酸为原料制取硫酸铜的更好方案，该方案是

铜和氧气反应生成氧化铜，然后将氧化铜与稀硫酸反应得到硫酸铜

铜和氧气反应生成氧化铜，然后将氧化铜与稀硫酸反应得到硫酸铜

．
[探究三]上述反应后的蓝色溶液中有硫酸剩余吗？
[实验讨论]①小伟认为可向蓝色溶液中滴加硝酸钡溶液，观察有无沉淀产生，经大家讨论后，该方案被否定，你觉得否定该方案的理由是

硫酸铜中也含有硫酸根离子，也能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀

硫酸铜中也含有硫酸根离子，也能和氯化钡溶液反应生成白色沉淀

．
②小亮同学提问：可以用石蕊试液来进行检验吗？你的答案和理由是

不可以；因为硫酸铜溶液也是酸性的，也能使石蕊变红

不可以；因为硫酸铜溶液也是酸性的，也能使石蕊变红

．
[意外发现]实验小组的同学将足量的铜和足量的浓硫酸置于容器中加热一段时间后，发现反应会逐渐变慢，最后反应竟然停止，你能帮他们说出反应停止的原因吗？

随着反应的进行，浓硫酸中溶质的质量分数逐渐变小，稀硫酸与铜不反应

随着反应的进行，浓硫酸中溶质的质量分数逐渐变小，稀硫酸与铜不反应

为改善城市环境，提升生活质量，建设生态宝应，我县陆续使用天然气，乙醇汽油等清洁能源．
（1）镇江市区家用燃料的更新历程如下：

①下列有关家用燃料更新的理由，正确的是

．
A．天然气是可再生的能源
B．气体燃料的利用率更高
C．减少煤燃烧过程中产生的污染物
②天然气（主要成分是甲烷）和液化石油气（主要成分是丙烷和丁烷）中碳元素的质量分数分别约为75%和82.3%，通过该数据分析：相同条件下，用天然气作燃料比液化石油气更环保的理由

．
③甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为

．
（2）从新疆输送到镇江气门站的天然气需经过除杂、添加无毒臭味剂、减压等处理后才能输送到市民家中．用分子的观点解释天然气减压后体积会膨胀的原因

．在其中添加无毒臭味剂可以起到的作用是

．
（3）为进一步提升空气质量，我县将逐步推广乙醇汽油的使用．所谓乙醇汽油是在汽油中加入适量乙醇混合而成的一种燃料．
①乙醇汽油属于

（选填：“纯净物”或“混合物”）．
②从环境保护的角度看，下列燃料中最理想的是

（填写字母编号）．
A．氢气 B．煤 C．乙醇汽油 D．煤气（主要含CO）
（4）为测定原煤中的含碳量需要用纯氧气．但小亮同学在实验室制氧气的过程中发现：收集的氧气占集气瓶容积的60%（空气占40%）时，能使带火星的木条复燃．那么，使带火星的木条复燃的氧气浓度的最低值是多少呢？小亮对此展开探究：
第一组实验：取5只集气瓶，编号为①、②、③、④、⑤，分别装入其总容积10%、20%、30%、40%、50%的水．用排水法收集氧气，恰好把5只集气瓶中的水排去．将带火星的木条依次插入①～⑤号瓶中，记录实验现象．
小亮在前一组实验的基础上又做了第二组和第三组实验，三组实验的数据和现象见下表．

组别	一					二					三
集气瓶编号	①	②	③	④	⑤	①	②	③	④	⑤	①
瓶中O₂占容积的体积分数（%）	l0	20	30	40	50	3l	33	35	37	39	34
带火星木条的状况	微亮	亮	很亮	复燃	复燃	很亮	很亮	复燃	复燃	复燃	很亮

请根据实验回答下列问题：
①使用带火星的木条验满氧气的方法是否可靠：

（填“是”或“否’'）．
②收集的氧气占容积的体积分数最低为

%时，可使带火星的木条复燃，这时集气瓶中氧气的体积分数分数是

%（计算结果保留整数）．
③采取“半值法”探究能减少实验次数．例如：第一组实验若按③、④的编号顺序进行实验，即可确定下一组实验收集的氧气占容积的体积分数应在30%～40%之间，从而省去编号为①、②、⑤的实验．同理，第二组实验可以省去的实验编号为

．
（5）鉴于用收集好氧气再进行实验，存在上述不确定因素，因此小亮和同学们决定采用下列装置进行测定（如图1）：

资料：①干燥原煤燃烧产生的气体主要是CO₂，但同时含有少量SO₂和CO；
②SO₂能与高锰酸钾（KMnO₄）反应而使溶液紫红色褪去，也能使澄清石灰水变混浊；而CO₂和CO均不能使紫红色高锰酸钾溶液褪色．请根据装置图2回答：

①浓硫酸的作用是

（选填A或B）． A、干燥气体 B、除去气体中碱性物质
②试写出B装置和C装置的作用：B装置的作用

；C装置的作用

．
③若将B、C装置中改成澄清石灰水，D、E装置中改成高锰酸钾溶液，测得原煤中碳元素的质量分数

（填“偏大”或“偏小”）．
④F中反应的化学方程式

．
⑤尾气应如何处理？

．
（6）过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小．为确保实验时双氧水的用量．小亮和同学们事先对实验室提供的过氧化氢溶液进行了溶质质量分数测定．他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图2所示．
①完全反应后生成氧气的质量为

g．
②计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数．