Question

18．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，现向12.0克石灰石样品中逐滴加入稀盐酸到不再产生气泡为止（杂质不与酸反应），共得到二氧化碳气体2.24L（该条件下二氧化碳的密度为1.977g/L），试计算（均精确到0.1）：
（1）该反应生成二氧化碳的质量为4.4g．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

Answer 1

分析 由于给出了二氧化碳的体积和密度，所以可以根据m=ρV求算二氧化碳的质量，进而根据反应的化学方程式求算样品中碳酸钙的质量以及样品中碳酸钙的质量分数．

解答 解：由于m=ρV，可得二氧化碳的质量为1.977g/L×2.24L≈4.4g
设生成4.4g二氧化碳所需要的碳酸钙的质量为x．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                       4.4g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
x=10.0g
则石灰石样品中碳酸钙的质量分数为$\frac{10.0g}{12.0g}$×100%≈83.3%
答：（1）该反应生成二氧化碳的质量为 4.4g．
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是83.3%．

点评 质量守恒定律计算或者化学方程式的计算，是根据质量求算质量，所以需要先把体积转化为质量，然后根据化学方程式进一步计算．