题目内容
7．
为测定某氨肥中硫酸铵的纯度（即质量分数）是否与如图标签相符，小林取一定量该氨肥样品与烧杯中配成溶液与足量氯化钡溶液反应，记录有关数据如下表| 反应前 | 反应后 | |
| 烧杯和样品溶液总质量 | 氯化钡溶液质量 | 过滤后烧杯和溶液总质量（滤液的损失忽略不计） |
| 45g | 55g | 76.7g |
（1）反应共生成BaSO4的质量为23.3g．
（2）若所取氨肥样品的质量为15g，试通过计算确定氨肥中硫酸铵的纯度是否与标签相符．（请写出计算过程）
（3）反应前后，溶液中硫元素的质量减小．（填“不变”、“增大”或“减小”）
分析 根据反应前后物质的总质量相等即可求出生成的硫酸钡沉淀的质量；根据称帝的质量可以求出参加反应的硫酸铵的质量，硫酸根转化成沉淀，故溶液中硫元素的质量减小，据此解答．
解答 解：（1）反应生成硫酸钡沉淀的质量为：45g+55g-76.7g=23.3g，故填：23.3；
（2）设硫酸铵的质量为x
（NH4）2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NH4Cl
132 233
x 23.3g
$\frac{132}{233}=\frac{x}{23.3g}$ x=13.2g
氨肥中硫酸铵的纯度：$\frac{13.2g}{15g}×100%$=88%＜96%，故不符合标准；
（3）反应后，硫酸根转化到硫酸钡中沉淀下来，故溶液中硫元素的质量减小，故填：减小．
点评 本题考查的是根据化学方程式的计算，解答本题的关键是计算出生成的硫酸钡的质量，然后根据方程式计算即可．
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18．
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