Question

2．按要求完成下列小题：
（1）若要配制50g6%的食盐水，需要溶质的质量为3g，若量取溶剂时，俯视读数，则配制的溶液的溶质质量分数将偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）；
（2）若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，可以采用的方法是加入NaCl（或蒸发溶剂）；
（3）20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，其含义为20℃时，100g水中最多能溶解36.0g的氯化钠（或20℃时，100g水中溶解36.0g氯化钠恰好达到饱和状态）；
（4）已知t℃时，氯化钠的溶解度为wg，则t℃时，氯化钠饱和溶液中溶质质量分数可以表示为$\frac{100w}{100+w}$%．

Answer 1

分析 （1）据溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数解答，俯视读数会导致所量取的液体实际体积小于所量值；
（2）不饱和溶液变为饱和溶液的一般方法是加入溶质、蒸发溶剂、降温，氯化钠溶解度受温度影响不大；
（3）据溶解度的概念分析解答；
（4）饱和溶液中溶质的质量分数$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%，据此解答．

解答 解：（1）若要配制50g6%的食盐水，需要溶质的质量为50g×6%=3g，用量筒量水时，俯视刻度，会导致所量取的液体实际体积小于所量值，即所量取的水的实际体积偏小，质量偏少，故所得溶液的质量分数偏大；
（2）由于氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以若使NaCl溶液由不饱和变为饱和溶液，可以采用加入溶质或蒸发溶剂的方法；
（3）20℃时氯化钠的溶解度为36.0g，其含义为：20℃时，100g水中最多能溶解36.0g的氯化钠（或20℃时，100g水中溶解36.0g氯化钠恰好达到饱和状态）；
（4）t℃时，氯化钠的溶解度为wg，则t℃时，氯化钠饱和溶液中溶质质量分数可以表示为$\frac{wg}{100g+wg}$×100%=$\frac{100w}{100+w}$%；
故答案为：（1）3；偏大；
（2）加入NaCl（或蒸发溶剂）；
（3）20℃时，100g水中最多能溶解36.0g的氯化钠（或20℃时，100g水中溶解36.0g氯化钠恰好达到饱和状态）；
（4）$\frac{100w}{100+w}$．

点评 明确溶质质量分数计算、溶解度概念及饱和溶液中溶质的质量分数的计算方法、不饱和溶液与饱和溶液的相互转化方法即可顺利解答．