Question

有一包白色固体，可能含有硝酸钡、氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铜中一种或几种．对该固体进行如下实验：
①取样，加入足量的水，充分搅拌，过滤，得到沉淀A和无色溶液B．
②取沉淀A在试管中，加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解．
③取无色溶液B于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红，再向溶液中依次加入过量的稀硝酸、硝酸钡溶液和适量硝酸银溶液，无沉淀生成．
请回答下列问题：
（1）原白色固体中一定含有：

 

（用化学式回答，下同），一定没有

 

，可能含有

 

．
（2）无色溶液B中一定含有的溶质有

 

，其溶液的PH

 

7（填大于、小于、等于）．用PH试纸测B溶液PH的操作方法是

 

．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,溶液的酸碱度测定,酸的化学性质,溶液的酸碱性与pH值的关系,盐的化学性质

专题：混合物组成的推断题

分析：（1）根据硫酸根离子会与钡离子结合生成难溶于酸的硫酸钡沉淀，铜离子和氢氧根离子生成的氢氧化铜沉淀可以溶于酸，氯离子和银离子生成的氯化银沉淀难溶于酸进行分析；
（2）根据酸碱指示剂在酸、碱、盐中的显色以及实验室用pH试纸测定溶液pH值的方法进行分析．

解答：解：（1）取白色固体加入足量的水溶解、过滤后得到沉淀A和无色溶液B，在沉淀A中，加入足量的稀盐酸，沉淀部分溶解，硫酸铜和氢氧化钠会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜沉淀会溶于盐酸，硫酸铜和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸铜，硫酸钡沉淀不溶于酸，所以白色固体中一定存在硫酸铜、氢氧化钠、硝酸钡，在无色溶液B中，滴加酚酞试液，溶液变红，说明B溶液中存在氢氧化钠，向溶液中依次加入过量的稀硝酸、硝酸钡溶液和适量硝酸银溶液，无沉淀生成，氯化钠和硝酸银会生成氯化银沉淀和硝酸钠，氯化银沉淀难溶于硝酸，所以白色固体中不存在氯化钠，白色固体中是否存在硫酸钠，对实验现象不会造成影响，所以白色固体中可能含有硫酸钠，所以原白色固体中一定含有：CuSO₄、Ba（NO₃）₂、NaOH，一定没有：NaCl，可能含有：Na₂SO₄；
（2）无色酚酞在碱性溶液中显红色，碱性溶液的pH值大于7，在无色溶液B中，滴加酚酞试液，溶液变红，结合（1）中的分析，说明B溶液中含有氢氧化钠、硝酸钠，溶液的pH值大于7，实验室测定溶液pH值的方法是：用玻璃棒蘸取少量B溶液滴到pH试纸上，然后将试纸所显示的颜色与标准比色卡对照，读出B溶液的pH值．
故答案为：（1）CuSO₄、Ba（NO₃）₂、NaOH、NaNO₃，NaCl，Na₂SO₄；
（2）NaOH，大于，用玻璃棒蘸取少量B溶液滴到pH试纸上，然后将试纸所显示的颜色与标准比色卡对照，读出B溶液的pH值．

点评：在解此类题时，首先分析所给混合物中各物质的性质，然后根据题中所给的实验现象进行判断，最后确定混合物的组成成分．