题目内容
16．为测定4.24g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成100mL溶液，分成两等份，用两种方法进行测定，已知：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl| 加入的试剂 | 测得数据 | |
| 方法1 | 足量BaCl2溶液 | BaCO3沉淀1.97g |
| 方法2 | 足量稀盐酸 | CO2气体0.44g |
分析 根据给出的碳酸钡的质量或者二氧化碳的质量结合对应的化学方程式计算碳酸钠的质量，进而求算其质量分数．
解答 解：设碳酸钠的质量为x
Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl
106 197
x 1.97g
$\frac{106}{197}$=$\frac{x}{1.97g}$
x=1.06g
或者：
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 0.44g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{0.44g}$
x=1.06g
则样品中碳酸钠的质量分数为$\frac{1.06g}{2.12g}$×100%=50%．
答：该固体中碳酸钠的质量分数为50%．
点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．
练习册系列答案
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6．用来测定空气成分的方法很多，图1所示的是用红磷在空气中燃烧的测定方法．
实验过程是：
第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察现象
请回答下列问题：
（1）红磷燃烧的符号表达式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
（2）红磷加入过量的原因是将集气瓶内的氧气充分反应掉
（3）打开止水夹后观察到的现象是水倒流进集气瓶内，且约占集气瓶容积的五分之一．
（4）得出的结论是氧气约占空气体积的五分之一．
（5）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积超过总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是：红磷燃烧时止水夹没有夹紧．（答一条）
（6）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示 ），你认为改进后的优点是：操作简单，更环保，装置始终密闭，空气没有逸出，实验结果准确．
（7）已知铜在空气中加热，能和空气中的氧气反应生成红色的固体氧化铜．所以在实验探究课上小红同学设计了如图3装置，来测定空气中氧气的含量．
①根据下表提供的实验数据，完成下表．（反应前气球是瘪的）
②气球的作用是？便于装置内的空气流动，氧气充分反应若发现实验结果偏小，可能原因是未待装置完全冷却至室温就读数．
实验过程是：
第一步：将集气瓶容积划分为五等份，并做好标记．
第二步：点燃燃烧匙内的红磷，伸入集气瓶中并把塞子塞紧．
第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察现象
请回答下列问题：
（1）红磷燃烧的符号表达式4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
（2）红磷加入过量的原因是将集气瓶内的氧气充分反应掉
（3）打开止水夹后观察到的现象是水倒流进集气瓶内，且约占集气瓶容积的五分之一．
（4）得出的结论是氧气约占空气体积的五分之一．
（5）实验完毕，若进入集气瓶中水的体积超过总容积的1/5，你认为导致这一结果的原因可能是：红磷燃烧时止水夹没有夹紧．（答一条）
（6）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示 ），你认为改进后的优点是：操作简单，更环保，装置始终密闭，空气没有逸出，实验结果准确．
（7）已知铜在空气中加热，能和空气中的氧气反应生成红色的固体氧化铜．所以在实验探究课上小红同学设计了如图3装置，来测定空气中氧气的含量．
①根据下表提供的实验数据，完成下表．（反应前气球是瘪的）
| 硬质玻璃管中空气的体积 | 反应前注射器中空气体积 | 反应后注射器中气体体积 | 实验测得空气中氧气的体积分数（填百分数） |
| 20mL | 10mL | 4mL |
7．下列与生活密切相关的化学知识中，说法错误的是（ ）
| A． | 发生火灾时不要立即打开窗户 | B． | 实施限塑令是为了减少白色污染 | ||
| C． | 低碳生活是为了减少酸雨的产生 | D． | 区分羊毛与合成纤维可用灼烧法 |
4．2017年春节期间，浙江天台足浴店火灾共造成18人死亡，18人受伤，重大伤亡令人痛心和反思．对于火场逃生和急救，下列做法中不正确的是（ ）
| A． | 逃离过程中，应低头俯身，贴近地面行走 | |
| B． | 电气设备失火，应先切断电源，再根据具体情况，采取相应的措施灭火 | |
| C． | 在火场的浓烟中逃生时，用湿毛巾捂住口鼻以减少烟气的吸入 | |
| D． | 高层住宅着火时，应坐电梯快下 |
11．下列反应的化学方程式书写完全正确的是（ ）
| A． | 细铁丝在氧气中燃烧：2Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3 | |
| B． | 盐酸与铁锈反应：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O | |
| C． | 密闭容器中燃烧红磷：2P+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$P2O5 | |
| D． | CO还原氧化铁：Fe2O3+3CO═2Fe+3CO2 |
1．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是（ ）
| A． | pH试纸直接浸入待测液 | |
| B． | pH试纸滴液后，什么时候观察都可以 | |
| C． | pH试纸先用水润湿再滴入待测液 | |
| D． | 用玻棒蘸取待测液涂于pH试纸上，马上观察 |
8．下列化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | 4Fe+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3 | B． | 4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5 | ||
| C． | 2H2O2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2+O2 | D． | Cu+2HCl═CuCl2+H2 |
实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，小文为了测定该盐酸中溶质的质量分数，在烧杯中配制了8g10%的NaOH溶液，然后往烧杯中滴加该盐酸，反应过程中溶液的pH与滴入盐酸的质量关系如图所示，请计算
6．在氯化钡溶液中滴加某种溶液，生成白色沉淀．有关说法错误的是（ ）
| A． | 滴入的可能是硝酸盐溶液 | B． | 反应后溶液可能呈酸性 | ||
| C． | 白色沉淀可能溶于盐酸 | D． | 该反应可能是中和反应 |