题目内容
向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液．反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、图中0a段表示生成沉淀的过程 |
| B、b点时，溶液中溶质有2种 |
| C、x值为111.3 |
| D、c点时，溶液的pH大于7 |
考点：盐的化学性质,溶液的酸碱性与pH值的关系
专题：常见的盐 化学肥料
分析：加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了．
解答：解：A、图中oa段表示生成的气体质量，故A选项错误；
B、b点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故B选项错误；
C、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g．设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z．则
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
y 2.2g
=
，
解得，y=5.3g；
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
z 5.0g
=
，
解得z=5.3g；
所以x=
=106.0g；
故C选项错误；
D、c点的溶液中含有Na2CO3、NaCl两种溶质，由于Na2CO3显碱性，NaCl显中性，所以c的溶液的pH＞7；故D选项正确；
故选：D．
B、b点表示碳酸钠恰好完全反应，溶液中只含有NaCl一种溶质，故B选项错误；
C、根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g．设生成2.2g气体所需的Na2CO3的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na2CO3的质量为z．则
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
y 2.2g
| 106 |
| y |
| 44 |
| 2.2g |
解得，y=5.3g；
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 100
z 5.0g
| 106 |
| z |
| 100 |
| 5.0g |
解得z=5.3g；
所以x=
| 5.3g+5.3g |
| 10% |
故C选项错误；
D、c点的溶液中含有Na2CO3、NaCl两种溶质，由于Na2CO3显碱性，NaCl显中性，所以c的溶液的pH＞7；故D选项正确；
故选：D．
点评：解答本题关键要知道只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，将不会看到沉淀．
练习册系列答案
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