Question

13．为测定由氯化钙和氯化钠组成的固体样品中氯化钙的含量，某同学进行了如下实验：取14克固体样品，全部溶于100克水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录并绘制了如图所示的曲线．
（1）当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，所得沉淀的质量为10克．
（2）样品中氯化钙的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）根据图象分析沉淀的质量；
（2）根据沉淀质量结合化学方程式计算出氯化钙的质量，再除以14g就行．

解答 解：（1）由图示可知到了10g沉淀不再增加，说明反应完最多生成10g沉淀；
（2）设样品中氯化钙的质量为x，
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
111                   100
x                       10g
$\frac{111}{x}=\frac{100}{10g}$
解得x=11.1克
答：样品中氯化钙的质量分数为：$\frac{11.1g}{14g}$×100%=79.3%．
故答案为：（1）10；（2）79.3%．

点评 主要考查学生对完全反应的认识，以及运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．