Question

鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.14g 。(假设其他物质不与盐酸反应)计算：

(1)产生二氧化碳气体的质量是多少？

(2)计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

 

Answer 1

【答案】

2.86g   65%

【解析】（1）产生二氧化碳的质量：10g+90g-97.14g=2.86g，所以生成二氧化碳质量为2.86g；

（2）设要生成2.86g二氧化碳，需要碳酸钙的质量为X ，则：

CaCO₃ + 2HCl ═CaCl₂ + H₂O + CO₂ ↑

100                         44

X                          2.86g

则：100 /44 =X /2.86g 解得X=6.5g；该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数：6.5g /10g ×100%=65%；

答：（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为65%。