Question

有一生锈的铁片(铁锈的成分为Fe₂O₃)质量为16 g，加入足量的盐酸充分反应生成0.5 g氢气。试计算未生锈前铁片的质量。

 

Answer 1

答案：
解析：

解：设未生锈的铁质量为x Fe+2HCl====FeCl2＋H2↑ 56                 2 x                 0.5 g 56∶2=x∶0.5 g x==14 g，铁锈质量为：16 g－14 g=2 g 铁锈中铁的质量为：2 g××100％=2 g××100％=１.4 g 未生锈前铁片的质量为：14 g+1.4 g=15.4 g 答：未生锈前铁片的质量为15.4 g。

提示：

未生锈前铁片的质量应等于未生锈的铁和铁锈中所含铁的质量之和。因为盐酸足量，充分反应后生成的0.5 g氢气是未生锈的铁与酸反应所产生的，铁锈跟盐酸不能产生氢气，所以未生锈的铁可通过氢气求得，铁锈中所含的铁可通过铁锈求得。