Question

氯酸钾和二氧化锰的混合物共20g，加热使其完全分解后，称得剩余固体物质的质量为15.2g，计算：
（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为

 

g．
（2）原混合物中氯酸钾的质量是多少克？（可能用到的化学方程式2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）反应前后固体的质量差即为生成氧气的质量；
（2）根据氧气的质量可以计算氯酸钾的质量．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，生成氧气的质量为：20g-15.2g=4.8g；
故填：4.8；
（2）设原混合物中氯酸钾的质量为x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑，
 245            96
  x             4.8g

245

96

=

x

4.8g

，
x=12.25g，
答：原混合物中氯酸钾的质量是12.25g．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，比较简单，计算时要注意规范性和准确性．