Question

23、为探究金属的活动性顺序，张丽同学利用铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液进行了下面的实验：
实验一：将锌片与铜片分别放入稀盐酸中，锌片表面有气泡产生，铜片无明显变化；
实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色固体沉积；
实验三：将铜片放入硝酸银溶液中，铜片表面有黑色物质生成，一段时间后逐渐变为银白色．
（1）由实验可得出的金属活动性关系是

锌强于铜，铜强于银，铁强于铜

；
（2）要确定上述四种金属的活动性顺序，应补充

铁与稀盐酸反应

实验，理由是

通过与酸反应的快慢判断锌与铁的活动性顺序

．

Answer 1

分析：本题给的物质比较多，根据金属活动性的反应规律可进行判断，排在氢前面的金属可以置换出酸中的氢，根据与酸反应的剧烈程度也可以判断金属活动性强弱，活动性强的金属可以把比它活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来．

解答：解：由实验一锌能与盐酸反应，铜不能反应可推知，锌的活动性比铜强；由实验二铁能置换出铜可推出铁比铜强；实验三：将铜片放入硝酸银溶液中，铜能置换出银，说明铜比银强．但里面不能判断锌和铁的活动性强弱，可以选择分别与盐酸反应，根据反应的快慢来判断它们的活动性顺序．故答案为：（1）锌强于铜，铜强于银，铁强于铜  （2）铁与稀盐酸反应   通过与酸反应的快慢判断锌与铁的活动性顺序

点评：熟记金属活动性顺序，能准确判断哪些物质间能反应，反应的现象是什么等是解决这类问题的关键．