Question

7.0g含杂质的铁粉样品与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量与时间关系如图甲所示（杂质不与酸、碱、盐发生反应）．

①计算样品中所含铁的物质的量（根据化学方程式列式计算）．

 

样品中铁的质量分数为

 

．
②另外a g该铁粉样品与足量硫酸铜溶液反应，产生铜的物质的量与时间关系如图乙所示．则a为

 

g．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：①根据生成氢气的物质的量求出样品中所含铁的物质的量；
②根据生成铜的物质的量求出样品中所含铁的物质的质量；

解答：解：
①设样品中所含铁的物质的量为x
Fe+H₂SO₄=H₂↑+FeSO₄
1         1
x         0.1mol

1

1

=

x

0.1mol

x=0.1mol
样品中铁的质量分数为

0.1moi×56g/mol

7g

×100%=80%
②设与硫酸铜完全反应的铁的质量为y，
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu
56             64                      
y             0.1mol×64g/mol
 

56

64

=

y

0.1mol×64g/mol

y=5.6g
    则a为：

5.6g

80%

×100%=7.0g
 答案：
①0.1mol    80%
②7.0

点评：相同的一道题可以有多种解法，同学们要会快速的用简便的方法按要求计算，如本题用的就是假设法，也可以用平均值法．