Question

A～H是初中化学常见的物质，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀，这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略。

(1)写出下列物质的化学式：A___________，G__________，H__________。

(2)化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会______(“吸收”或“放出”)热量．

(3)写出D→F的化学方程式：__________________________________。

(4)写出E→C的化学方程式：__________________________________。

【答案】 CaCO3 CuSO4　 Cu(OH)2　 放出　 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH　 CuO+COCu+CO2　

【解析】试题分析：A高温能生成B和C，故A可能碳酸钙，生成的B和C是氧化钙和二氧化碳，B能与水反应生成的，故B可能是氧化钙，D是氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成F，F能与G反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，故F是氢氧化钠，G是硫酸铜，E能与硫酸反应生成硫酸铜，故E是氧化铜，氧化铜能与一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，因此物质B与水反应时会放出大量的热；D→F的化学方程式Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；E→C的化学方程式：CO+CuOCu+CO2。

考点：物质的鉴别、推断 物质的性质和变化 书写化学方程式

【题型】填空题
【结束】
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小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。取20.0g氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计(一种测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下表：

加入稀盐酸 的质量/g	9.6	9.8	9.9	10.0	10.1
溶液的pH	12.4	12.1	11.8	7.0	2.2

试回答：

(1)当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是_________、___________；

(2)计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为____________。

氢氧化钠 氯化钠 4% 【解析】试题分析：当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液的PH值大于7，说明含有氢氧化钠，所以其中的溶质是NaCl NaOH。 【解析】 设20.0g此氢氧化钠溶液中溶质的质量为X。 PH=7.0时恰好反应。 NaOH + HCl =" NaCl" + H2O 40 36.5 X 7.3%×10g 列比例式得：40：X=36.5：7.3%...

Answer 1