Question

现有6.5g锌与93.7g稀硫酸刚好完全反应．求：
①产生H₂的质量；  
②生成ZnSO₄的质量；
③反应后溶液的质量；   
④反应后所得硫酸锌溶液的溶质质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：根据锌的质量可以计算反应生成氢气的质量和生成硫酸锌的质量，进一步可以计算反应结束后所得溶液中溶质的质量分数．

解答：解：设生成氢气的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
 65         161   2
 6.5g        y    x

65

6.5g

=

161

y

=

2

x

x=0.2g，y=16.1g，
反应后溶液的质量为：6.5g+93.7gg-0.2g=100g
反应结束后所得溶液中溶质的质量分数为：

16.1g

100g

×100%=16.1%
答案：
①产生H₂的质量0.2g
②生成ZnSO₄的质量16.1g
③反应后溶液的质量100g
④反应结束后所得溶液中溶质的质量分数16.1%

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．