Question

19．金属与我们的生活息息相关，在各个领域中用途广泛．
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的导电性．
（2）汽车车体多用钢材制造，其表面喷漆不仅美观，而且可有效防止钢铁与空气中的氧气和水接触而生锈．
（3）工业上用CO还原赤铁矿（主要成分为氧化铁）冶炼生铁的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．炼铁原料中焦炭的作用：一是为了提供热量，二是生成CO．
（4）某同学为了验证镁、铁、铜的金属活动性顺序，他选择了铁丝和硫酸镁溶液，你认为他还需要一种硫酸铜（CuSO₄溶液．请根据选定的试剂写出该实验中发生反应的化学方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

Answer 1

分析 根据已有的金属的性质、生锈的因素、冶炼的原理以及金属活动性中位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答．

解答 解：（1）铜用作导线是利用铜的导电性，故填：导电；  
（2）铁在与氧气和水并存时易生锈，故填：氧气和水；   
（3）一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成二氧化碳和铁，其中焦炭能提供热量并反应生成一氧化碳，故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；生成CO；
（4）验证镁、铁、铜的金属活动性顺序，可以使用铁丝和硫酸镁溶液以及硫酸铜溶液，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故填：硫酸铜（CuSO₄）；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

点评 本题考查的是金属的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行．