Question

某出售的过氧化钙的商品标签如右图所示．过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，请你与小红同学共同研究，完成下列问题．
（1）测定所用的样品中过氧化钙的质量，小红同学做了三次实验，数据如下：

	第1次	第2次	第3次	平均值
烧杯+水	30g	30g	30g	30g
样品	10g	10g	10g	10g
完全反应后烧杯+剩余物	38.3g	38.4g	38.5g	38.4g

请你列式计算样品中过氧化钙的质量是多少？
（2）此样品中钙元素的质量分数是多少？
（3）通过此数据说明样品是否符合其标签注明的钙含量．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，利用质量守恒定律，由实验数据中的平均值，求出反应放出氧气的质量；根据反应的化学方程式，由氧气的质量计算样品中过氧化钙的质量；
（2）由所计算过氧化钙的质量计算样品中所含钙元素的质量，计算出样品中钙元素的质量百分含量；
（3）把所计算出的样品中钙元素的质量百分含量与标签所注明的钙含量进行比较，判断样品是否符合其标签注明的钙含量．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，反应放出氧气的质量=30g+10g-38.4g=1.6g，
设样品中过氧化钙的质量为x
2CaO₂+2H₂O═2Ca（OH）₂+O₂↑
144                   32
x                    1.6g

144

32

=

x

1.6g

  解得：x=7.2g
（2）样品中钙元素的质量分数=

7.2g× 40 72 ×100%

10g

×100%=40%
（3）标签注明的钙含量为40%～45%，所以符合其标签注明的钙含量．
答：（1）样品中过氧化钙的质量是7.2g；（2）此样品中钙元素的质量分数是40%；（3）样品符合其标签注明的钙含量．

点评：利用质量守恒定律求出反应放出氧气的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．