Question

实验室需要 0.1mol/L氢氧化钠溶液 100mL，现有 2mol/L氢氧化钠溶液．
（1）计算所需 2mol/L氢氧化钠溶液的体积．
（2）完全中和 50mL 0.1mol/L氢氧化钠溶液，需要1mol/L的盐酸多少体积？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据溶液配制前后溶质的物质的量相等来列式计算；
（2）根据NaOH+HCl═NaCl+H₂O及n=cV来计算．

解答：解：
（1）设所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积为V，由溶液配制前后溶质的物质的量相等，
则2mol/L×V=0.1mol/L×0.1L，解得V=0.005L=5mL；
  （2）设需要1mol/L的盐酸的体积为x，则50mL 0.1mol/L氢氧化钠溶液为0.005mol
 NaOH+HCl═NaCl+H₂O
  1      1
0.005mol   x×1mol/L

1

1

=

0.005mol

x×1mol/L

x=0.005L=5mL
答案：
（1）所需 2mol/L氢氧化钠溶液的体积5mL
（2）需要1mol/L的盐酸5mL

点评：本题考查物质的量浓度的简单计算，明确浓度、物质的量、溶液体积的关系及配制溶液前后溶质的关系是解答本题的关键，难度不大．