Question

有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是KO₃。某研究小组取100g生氧剂，放入装置A中，加入足量水与生氧剂充分反应（化学方程式：4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑），测定反应前后装置A的总质量，他们进行了三次实验。测定结果如下：

测定序号	第1次	第2次	第3次	平均值
反应前装置A总质量（g）	400.1	400.2	399.7	400.0
反应后装置A总质量（g）	368.1	368.1	367.8	368.0

请根据上述实验结果计算：（假设杂质不与水反应产生气体）

   （1）100g生氧剂与水反应生成的氧气质量。

   （2）生氧剂中含KO₂的质量分数。

Answer 1

解：（1）氧气质量=400g－368g=32g

   （2）设：100克生氧剂中含KO₂的质量为X

4KO₂+2H₂O=4KOH+3O₂↑

284               96

X                32g

X=94.67g

生氧剂中KO₂的质量分数

答：100g生氧剂能生成氧气32g，含KO₂的质量分数为94.7%。