题目内容
14．某同学称取2.5g大理石样本，加入足量的稀盐酸，经精确测量共得到二氧化碳气体450mL，查阅资料知该条件下二氧化碳的密度为1.98g/L．假设大理石中的杂质不与盐酸反应，请你计算该大理石样本中碳酸钙的质量分数为多少？分析 根据二氧化碳的体积和密度计算生成二氧化碳的质量，然后依据化学方程式进行计算．
解答 解：设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 450mL×$\frac{1}{1000}$×1.98g/L
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{450mL×\frac{1}{1000}×1.98g/L}$
x=2.025g
所以大理石样本中碳酸钙的质量分数为：$\frac{2.025g}{2.5g}$×100%=81%．
故答案为：81%．
点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．
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4．写出下列化学方程式，并简答有关内容：
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5．2016年5月，“感知环境，智慧环保”无锡环境监控物联网应用示范工程进入整体试运行阶段，下列做法不利于环境质量提升的是（ ）
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如图是某牛奶商标：