题目内容

小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定．取20.0g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计（一种测定溶液pH的仪器）测定溶液的pH，所得数据如表：
加入稀盐酸
的质量/g		9.69.89.910.010.1
溶液的pH12.412.111.87.02.2
试回答：
（1）当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，溶液中的溶质是
 
、
 
；
（2）计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．
考点：有关溶质质量分数的简单计算,根据化学反应方程式的计算
专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
分析：（1）根据PH值来决定酸碱的反应情况从而决定溶液中的溶质成分；
（2）根据恰好反应时消耗的盐酸质量来计算氢氧化钠的质量即可解答．
解答：解：（1）当滴加稀盐酸的质量为9.8g时，PH=12.1，说明溶液显碱性，即氢氧化钠有剩余，故溶液中的溶质是生成的氯化钠和剩余的氢氧化钠；
答案：氯化钠、氢氧化钠；
（2）设20.0g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x，
   HCl+NaOH=NaCl+H2O
   36.5 40
10g×7.3%  x
36.5
10g×7.3%
=
40
x

  x=0.8g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数：
0.8g
20.0g
×100%=4%
答：所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是4%．
点评：本题主要考查了学生根据化学方程式进行简单计算的能力，比较简单，关键是解题步骤要规范．
练习册系列答案
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金（Au）、银（Ag）、铜（Cu）曾长期作为货币金属进行流通，我国有着悠久的金属货币历史和丰富的货币文化．下列关于金、银、铜三种金属的说法中，错误的是（　　）
A、金、银、铜都属于不活泼金属
B、单质铜可以将银从硝酸银溶液中置换出来
C、三种金属的活动性顺序为：铜＞金＞银
D、黄铜（为铜、锌合金）貌似黄金，有人以此冒充黄金行骗，其真伪可用稀盐酸鉴别
工业上用碳酸钠溶液与石灰水反应制烧碱．对于碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，某化学兴趣小组的同学将其产物进行过滤，并对滤液进行如下探究．
【提出问题】滤液中含有哪些溶质？
【猜想与假设】假设一：滤液中只含氢氧化钠      
假设二：滤液中含氢氧化钠和碳酸钠
假设三：滤液中含
 

假设四：滤液中含氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠
【进行实验】甲同学设计了如下实验方案：
实验步骤实验现象结论
取少量滤液放在试管中，再滴入氯化钙溶液若生成白色沉淀碳酸钠过量
若无明显现象恰好反应
【反思与评价】
（1）碳酸钠溶液与石灰水反应的基本类型为
 
．
（2）乙同学认为假设四不合理，理由是
 
．
（3）丙同学认为甲同学设计方案还不能说明碳酸钠溶液和澄清石灰水恰好完全反应，她的理由是
 
．
（4）丁同学认为要说明碳酸钠溶液与石灰水是否恰好完全反应，还需在甲同学实验方案的基础上进行实验．她的实验方案是：
实验步骤实验现象和结论
【定量研究】
（5）戊同学称取100g烧碱固体样品（样品中的杂质是碳酸钠），加水溶解得到溶液A，取A溶液的
1
5
向其中加入CaCl2溶液．反应时CaCl2溶液与沉淀的质量关系如图所示． 
①样品中氢氧化钠的质量为
 
g；
②计算所加CaCl2溶液中钙离子的质量分数．（写出计算过程）
实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合后制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有100g过氧化氢的溶液的锥形瓶中，反应结束后，共收集1.6g气体．请完成下列问题：
（1）当反应结束后，采取的基本操作分别是
 
、洗涤并烘干滤渣，则最后所称得滤渣的质量为
 
g；
（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．
大米是我们餐桌上的主食，含淀粉约80%．
（1）大米主要为我们提供的营养素是
 
．
（2）某些地区因为工业污染使当地生产的大米含有超标的有毒元素镉，对人体的肺和肾脏等造成损害．镉属于
 
 （填“金属”或“非金属”）元素．
（3）为了提高大米产量，种植过程中需要施用适量的化肥．下列化肥属于复合肥料的是
 
．
A、Ca3（PO4）2        B、NH4HCO3       C、NH4H2PO4         D、KCl．
2014年4月2日～4日发生了清华学生PX词条“保卫战”，最终在百度百科上锁定“PX”为“低毒化合物”的准确描述，向国人揭示了尊重事实的科学态度．PX是“对二甲苯”，其组成和结构如图，相关性质如下：
①无色透明液体，带有芳香气味②熔点13.2℃、沸点138.5℃③密度0.86g/cm3④可燃⑤有挥发性，但比汽油低⑥遇火可爆炸，但爆炸性比汽油低⑦低毒，毒性与汽油相当．
根据上述信息，请你回答下列问题：
（1）上述中属于PX物理性质的是（填数字序号）
 
；
（2）是写出PX在空气中完全燃烧反应的化学方程式
 
；
（3）根据PX性质，从防止环境污染和安全的角度，应如何保存和储运PX？
 
．
FeSO4?7H2O是一种重要的食品和饲料添加剂．某工业废渣主要成分是Fe2O3，还含有CaCO3和SiO2（既不溶于水也不溶于稀硫酸），实验室用此废渣制备FeSO4?7H2O的流程如图1：

请根据流程图回答下列问题：
（1）稀硫酸与粉末中的氧化铁反应的化学方程式为
 

（2）操作②所需要的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒和
 
．
（3）经测定，滤渣中只含有CaSO4和SiO2，你认为实验室
 
（填“能”或者“不能”）用粉末状的石灰石与稀硫酸反应制二氧化碳．
（4）Fe与Fe2（SO4）3反应的化学方程式为
 
．
（5）硫酸亚铁的溶解度曲线如图2．待结晶完毕后，滤除晶体，用少量冰水洗涤2-3次．用冰水洗涤的目的是：
Ⅰ除去晶体表面附着的杂质；
Ⅱ
 
．
某化工厂排放的废水里只含有盐酸和MgCl2两种物质．为分析其含量，小明同学向采集来的62.8g废水样品中，慢慢加入20% 的NaOH溶液至60g时恰好完全反应．他将生成的沉淀物过滤出，经水洗、干燥后称重为5.8g．
[相对分子质量：MgCl2-95、NaOH-40、HCl-36.5、NaCl-58.5、Mg（OH）2-58、H2O-18]
（1）写出向废水中加入NaOH溶液后发生反应的化学方程式：
 
、
 
；
（2）所取的62.8g废水样品中，MgCl2的质量为
 
 g；
（3）请求出上述废水样品完全反应后的溶液里溶质的质量分数（要有计算过程）．
有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁、少量硫酸铜和污泥．某同学设计了一个既经济又合理的实验方案，制备硫酸亚铁晶体（FeSO4?7H2O）并回收铜．方案流程如图：

【查阅资料】FeSO4?7H2O受热易分解．
回答下列问题：
（1）步骤①中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和
 
．
（2）步骤②中需加入的物质是
 
，目的是
 
．
（3）步骤③中发生反应的化学方程式是
 
．
（4）步骤④的操作是蒸发浓缩、
 
、过滤．

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