Question

现有硫酸钠和氢氧化钠的固体混合物（假设它们是混合均匀的），取部分样品进行分析实验：
（1）取2.62g固体混合物加水完全溶解后，加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥后，称得沉淀的质量为2.33g．求2.62g固体混合物中硫酸钠的质量是多少？
（2）另取等质量的固体混合物溶于56.38g水后，再加入12g一定质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

（1）设参与反应的硫酸钠的质量为x，
Na₂SO₄+BaCl₂=2NaCl+BaSO₄↓
142               233
x                2.33g
∴

142

233

=

x

2.33g

，
解之得：x=1.42g；
（2）2.62g固体混合物中氢氧化钠的质量为：2.62g-1.42g=1.2g；
设反应生成硫酸钠的质量为y，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O
80          142
1.2g         y
∴

80

142

=

1.2g

y

，
解之得：x=2.13g；
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：

2.13g+1.42g

2.62g+56.38g+12g

×100%=5%．
答：（1）2.62g固体混合物中硫酸钠的质量是1.42g；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为5%．