Question

8．为了测定某盐酸的溶质质量分数，一实验小组的同学将20g足量的石灰石样品放入盛有73g稀盐酸的烧杯中（样品中的杂质不参加反应），完全反应后测得烧杯中剩余物的总质量为88.6g．
（1）生成CO₂的质量是4.4g
（2）求稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，因此，可知恰好完全反应时放出二氧化碳的质量为4.4g；然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算恰好完全反应时参加反应的HCl的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出所用盐酸的质量分数．

解答 解：（1）生成二氧化碳的质量=20g+73g-88.6g=4.4g
设：所用稀盐酸中HCl的质量为x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      73             44
       x            4.4g
则$\frac{73}{44}=\frac{x}{4.4g}$，解得x=7.3g．
所用稀盐酸中溶质的质量分数=$\frac{7.3g}{73g}$×100%=10%
故答案为：
（1）4.4；（2）10%

点评 根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算．