Question

12．根据分子式Fe₂O₃计算：
（1）铁元素和氧元素的质量比．
（2）50千克的Fe₂O₃中含铁多少千克？
（3）要得到50千克的铁最少需要多少千克的Fe₂O₃？

Answer 1

分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．
（2）根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．
（3）根据化合物的质量=该化合物中某元素的质量÷该元素的质量分数，进行分析解答．

解答 解：（1）铁元素和氧元素的质量比为（56×2）：（16×3）=7：3．
（2）50千克的Fe₂O₃中含铁的质量为50kg×$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%=35kg．
（3）要得到50千克的铁最少需要Fe₂O₃的质量为50kg÷（$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%）≈71.4kg．
答：（1）铁元素和氧元素的质量比为7：3；（2）50千克的Fe₂O₃中含铁35kg；（3）要得到50千克的铁最少需要71.4kg的Fe₂O₃．

点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．