为测定某碳酸镁样品中碳酸镁的质量分数.小芬进行了如下实验:取样品于烧杯中．滴加适量的稀盐酸至恰好完全反应(假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应也不溶于水).最后测得生成气体的质量为4.4g.其他有关数据如下表:反应前反应后烧杯质量样品质量盐酸质量烧杯和烧杯中物质总质量61.4g10.5gx140.5g请回答:(1)计算该样品中碳酸镁的质量分数．(2)反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．为测定某碳酸镁样品中碳酸镁的质量分数，小芬进行了如下实验：取样品于烧杯中．滴加适量的稀盐酸至恰好完全反应（假设样品中的杂质既不与稀盐酸反应也不溶于水），最后测得生成气体的质量为4.4g，其他有关数据如下表：

反应前			反应后
烧杯质量	样品质量	盐酸质量	烧杯和烧杯中物质总质量
61.4g	10.5g	x	140.5g

请回答：
（1）计算该样品中碳酸镁的质量分数（写出运算过程）．
（2）反应结束后所得溶液中的溶质是氯化镁．
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为10%．

分析根据二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸镁和HCl的质量，进而求算对应的质量分数．

解答解：设碳酸镁的质量为x，消耗的HCl的质量为y
MgCO₃+2HCl═MgCl₂+H₂O+CO₂↑
84 73 44
x y 4.4g
$\frac{84}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=8.4g
y=7.3g
（1）该样品中碳酸镁的质量分数为$\frac{8.4g}{10.5g}$×100%=80%．
（2）反应结束后所得溶液中的溶质是氯化镁．
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为$\frac{7.3g}{140.5g+4.4g-61.4g-10.5g}$×100%=10%．
答：（1）该样品中碳酸镁的质量分数为80%．
（2）反应结束后所得溶液中的溶质是氯化镁．
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为 10%．

点评根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．

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14．以下是在实验室里制取气体时常用的部分仪器．

（1）标号为c的仪器名称是长颈漏斗；
（2）在实验室里，用2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑来制取并用排水法收集氧气．
①除选用上图中可用的部分仪器外，还必须补充的玻璃仪器是试管；
②若制取3.2g氧气，理论上至少需要取用高锰酸钾31.6g；
（3）在实验室里，可用大理石跟稀盐酸反应来制取并用向上排空气法收集二氧化碳．
①有关反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
②组装该气体的发生装置，除选择上图中的a、c、i、j、外，还应选择如图所给仪器中的g、h．
③含20克碳酸钙的大理石与足量的稀盐酸反应，理论上能得到二氧化碳8.8克．

15．

在微观、宏观及符合之间建立联系是化学学科的特点之一，以下是两种常见粒子的结构示意图及一种新命名的元素在元素周期表中的部分信息，请分析并回答下列问题：
（1）若A是地壳中含量最多的元素，则A图表示的微粒符号为O^2-．
（2）若A中x=12，则A与B所表示的元素形成的化合物的化学式为MgCl₂．
（3）新元素C的原子核内质子数为117．

12．以下归纳分析合理的是（　　）

	A．	含碳元素的化合物都是有机化合物
	B．	把燃着的木条伸入无色气体中，火焰熄灭，该气体一定是二氧化碳
	C．	能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液
	D．	“八月桂花，十里飘香”的现象说明分子在不停地运动

19．

如图是元素周期表的一部分及两种微粒的结构示意图．请根据图示信息回答：
（1）氧元素的相对原子质量为16.00．
（2）若微粒B带2个单位负电荷，则x的值为8．
（3）图中两种元素组成的单质发生反应的化学方程式为S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．

9．下列归纳和总结完全正确的一组是（　　）

A．化学与生活	B．化学与安全
①用洗涤剂去除油污 ②用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃 ③用福尔马林作食品防腐剂	①炒菜锅着火可以用锅盖盖灭 ②在室内放一盆水能防止煤气中毒 ③夜间发现液化气泄漏开灯寻找泄漏源
C．化学与资源	D．化学与环保
①防止金属腐蚀是保护金属资源的途径之一 ②煤、石油、天然气是可再生能源 ③海洋中蕴藏着丰富的化学资源	①减少水污染--使用无磷洗衣粉 ②减少汽车尾气污染--使用乙醇汽油 ③减少酸雨的发生--使用新型能源