Question

【题目】某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把40g稀盐酸（氯化氢的水溶液）分四次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水）充分反应后经过过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：

稀盐酸的用量	剩余固体的质量
第一次加入10g	3.0g
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.0g
第四次加入10g	0.6g

（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ．
（2）求所用稀盐酸的溶质质量分数？

Answer 1

【答案】
（1）85%
（2）解：设所用稀盐酸10 g中溶质的质量为x，则：

CaCO3+	2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100	73
1g	x

x=0.73g

故盐酸的质量分数为：

答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%．

【解析】解：（1）由于样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水，因此由表中每次加入10g稀盐酸固体减少的质量关系可判断：每加入10g稀盐酸固体应减少1.0g；据此规律，由第四次加入盐酸后固体质量的减少值也应该等于0g，但是题中所给数据为0.6g，只减少了0.4g，所以可以判断第四次加入稀盐酸时碳酸钙已完全反应，从而可以得出碳酸钙的质量为：4g﹣0.6g=3.4g，故碳酸钙的质量分数为： =85%，故填：85%；
【考点精析】利用根据化学反应方程式的计算对题目进行判断即可得到答案，需要熟知各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．