Question

10．溶解是生活中常见的现象，不同物质在水中的溶解能力不同．
（1）下表是KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g）

温度（℃）	0	20	40	60	80	100
KNO3	13.3	31.6	63.9	110	169	246
NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

I．表中的两种物质在40℃时，硝酸钾的溶解度较大；请用相应的数据列式表示该温度是KNO₃饱和溶液的质量分数$\frac{63.9g}{63.9g+100g}$×100%（只列式，不要求计算）．
II．请写出一种将KNO₃的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法加入硝酸钾．
Ⅲ．从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶．
Ⅳ．分析表格中数据可以看出，两种物质的溶解度曲线的交点对应的温度范围是20℃～40℃．
（2）用硝酸钾进行如图所示的实验，完成下列填空（用编号表示），所得三个溶液中：一定属于饱和溶液的是A，溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞C＞A．

Answer 1

分析 （1）Ⅰ．由KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度表，比较出两种物质在40℃时的溶解度即可；结合饱和溶液中溶质质量分数=$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，进行分析解答．
Ⅱ．大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有：增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，据此进行分析解答．
Ⅲ．根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，进行分析解答．
Ⅳ．根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化较小进行分析；
（2）根据饱和溶液的判断方法，以及溶液中溶剂的质量进行分析．

解答 解：（1）Ⅰ．由KNO₃、NaCl在不同温度下的溶解度表，两种物质在40℃时硝酸钾的溶解度较大；该温度时KNO₃饱和溶液的质量分数为$\frac{63.9g}{63.9g+100g}$×100%．
Ⅱ．硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，将KNO₃的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用加入硝酸钾、蒸发溶剂、降低温度等方法．
Ⅲ．氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，从NaCl溶液中得到NaCl晶体的方法是蒸发结晶．
Ⅳ．若要比较KNO₃与NaCI在水中的溶解能力，需要控制的量是水的质量和温度，若将表中数据在坐标系中绘制成NaCI和KNO₃的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是：20℃～40℃；
（2）通过分析可知，A烧杯底部有固体，所以一定属于饱和溶液的是A，B中的溶质是40mL，C中的溶剂是20mL，A中的硫酸铜会形成硫酸铜晶体，所以溶液中溶剂质量的大小关系是：B＞C＞A．
故答案为：Ⅰ．硝酸钾；$\frac{63.9g}{63.9g+100g}$×100%；Ⅱ．加入硝酸钾等；Ⅲ．蒸发结晶；Ⅳ．20℃～40℃．（2）A；B＞C＞A．

点评 本题难度不大，掌握常见物质的溶解度受温度影响的变化趋势、不饱和溶液变为饱和溶液的方法、结晶的方法等是正确解答本题的关键．