Question

10克碳酸钙跟30克稀盐酸恰好完全反应，求：
（1）可制得二氧化碳多少升？（CO₂的密度为g/L）

 

（2）这种盐酸的溶质质量分数是多少？

 

（3）上述反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？

 

．

Answer 1

分析：（1）根据反应的化学方程式和碳酸钙的质量可求得二氧化碳的质量，根据密度可求得二氧化碳的体积；
（2）根据反应的化学方程式和碳酸钙的质量可求得恰好完全反应时30克稀盐酸中氯化氢的质量；
（3）反应后所得溶液为氯化钙溶液，根据反应的化学方程式和碳酸钙的质量可求得氯化钙的质量

解答：解：设生成二氧化碳质量为x，生成氯化钙质量为y，30克稀盐酸中氯化氢的质量为z
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73    111       44
10g     z    y         x

100

10g

=

73

z

=

111

y

=

44

x

解之得：x=4.4g、y=11.1g、z═7.3g
（1）可制得二氧化碳的体积为：

4.4g

1.73g/L

═2.54L   故答案为：2.54L  
（2）盐酸的溶质质量分数为：

7.3g

30g

×100%═24.3%   故答案为：24.3%
（3）反应后溶液中溶质的质量分数=

11.1g

10g+30g-4.4g

×100%≈31.2%  故答案为：31.2%

点评：本题主要考查学生运用化学方程式、质量守恒定律和质量分数公式进行计算的能力．